Práctica de Laboratorio N°4 Soluciones y Solubilidad

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Procedimientos:

- Calcule el volumen de alcohol etílico necesario.

- Agréguelo a una fiola de 100mL

- Agregue el resto de volumen de agua y mezcle la solución completamente.

Cálculos:

Solución: 100mL

Soluto: 10% - 10mL

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DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Experimento 1:

Observamos un proceso de cristalización en la disolución, luego de retirar los tubos de ensayo del baño maría y dejarlos enfriar, comprobando así que la solubilidad del nitrato de potasio depende de la temperatura, es decir que a medida de que la temperatura aumenta la solubilidad también. por lo que podemos concluir que es una disolución exotérmica, ya que según la afirmación de Chang: si la atracción soluto-disolvente en mayor que la atracción disolvente-disolvente y que la soluto-soluto este es un proceso de disolución exotérmico

Experimento 2:

-Primero hicimos los cálculos para determinar la molaridad del HCl que nos da 11,81 M

, con la fórmula que nos dieron en la ficha determinamos el volumen necesario de la solución de ácido clorhídrico para preparar 100 mL de HCl 1 M, el resultado fue 8,46 mL.

Luego, utilizando la pipeta extraemos los 8,46 mL de HCl y lo colocamos en la fiola.

Finalmente, completamos la fiola hasta el aforo con agua destilada y mezclamos. Nos queda en la fiola una mezcla homogénea de un suave color amarillento de fórmula HCl.

Experimento 3:

-Primero enjuagamos la fiola con agua destilada. Mediante las fórmulas hallamos la cantidad necesaria de hidróxido de sodio en gramos que se requiere para preparar la solución, que es 0,4g. Luego, en un vaso de precipitado de 50 mL vertimos los 0,4g de hidróxido de sodio y le añadimos 15 mL de agua destilada para luego disolver.

Finalmente, en la fiola de 100 mL vertimos la mezcla y enrasamos con agua destilada (bagueta). Como resultado tenemos en la fiola una mezcla homogénea, incolora y de fórmula NaOH.

Experimento 4:

En este experimento tuvimos que primero hacer los cálculos para obtener el peso del azúcar que íbamos a mesclar. Después de esto metimos el azúcar en un vaso de 250mL y le añadimos 85mL de agua para obtener una solución de 100g.

Esta es una foto de la solución final. Como podemos ver es una solución verdadera donde podemos ver que la solución es totalmente transparente.

Esta es una solución muy simple pero con medidas mas precisas de las que prepararíamos en nuestra casa.

Experimento 5:

En este experimento creamos una solución de 100mL al 10% de alcohol etílico. Los cálculos fueron simples ya que si estamos creando una solución de 100mL al 10% de alcohol etílico significa que 10mL de estos 100mL deben de ser de alcohol etílico y los 90 restantes de agua.

Esta solución es una solución verdadera entre dos líquidos. Se ve totalmente transparente al igual que en la foto mostrada de nuestra fila en el laboratorio.

Esta es una muestra a escala pequeña de cómo hacen el alcohol que encontramos

CONCLUSIONES

Logramos determinar la solubilidad de un soluto sólido en agua mediante los experimentos realizados, como el del azúcar en agua. Evaluamos la cantidad necesaria de soluto necesaria para preparar soluciones líquidas utilizando las fórmulas aprendidas en clase, como: molaridad, porcentaje en peso, y porcentaje en volumen. Utilizando los pasos de la guía de laboratorio y los instrumentos de vidrio pudimos preparar soluciones diluyendo una muestra líquida y disolviendo una muestra sólida.

En general, los objetivos del laboratorio se completaron con éxito, y no tuvimos ningún percance con los materiales proporcionados. Aún más importante, aprendimos el concepto de solubilidad y cómo preparar una solución para uso en laboratorio (con fecha, concentración, etc) y su posible uso práctico en el.