Laboratorio quimico Soluciones.

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-Molaridad : 0.017 moles de sto/ 0.01L = 1.7 M

Para hallar la molalidad:

9.48g x 1Kg/ 1000g = 9.48X10 ^(3)

-molalidad: 0.017moles de sto/ 9.48X10 ^(3) = 1.8m

-Osmolaridad: 2x( 0.017moles sto) = 0.034 OsMolar

-Normalidad: 1/0.01L= 100 N

Para hallar Xsto:

H2O= 18g/mol

9.48g ste x 1 mol ste/ 18g ste= 0.527moles de ste

-Xsto= 0.017 moles sto / 0.017 moles sto + 0.527moles ste = 0.032

-Xste= 0-527 moles ste/ 0.017moles sto + 0.527moles ste= 0.97

0.032Xsto + 0.97Xste = 1.00

Análisis de los resultados

Primera parte del laboratorio: Después de aplicar una gota de azul de timol y de observar se llega a la conclusión de que como se muestra en la imagen 1 la solución problema se acerca más a la concentración 0.05M; de esta manera se aprecia que la concentración aproximada de la solución problema es 0.04M por ende en la solución problema se encuentra más diluido el acético que en las soluciones 0.5M y 5M

Segunda parte del laboratorio: Se sabe que la sal es soluble en el agua debido a que el NaCl es un compuesto iónico formado por Na con carga positiva y Cl con carga negativa y que el agua por ser un compuesto polar hace que el NaCl se dispersen por la atracción de las moléculas polares del agua de esta manera los cristales de sal son dispersos en agua y se llega a la solubilidad de la sal en el agua como se pudo observar en los 10mL de solución de Nacl tomada que posteriormente mediante la ebullición de la solución de NaCl se pudo separar el NaCl del agua y pasar a un estado gaseoso el agua de la solución y a un estado sólido el NaCl para luego poder determinar los pesos de Agua y NaCl y realizar la determinación de las concentraciones.

Conclusiones

En la práctica de laboratorio de soluciones se aprendió que éstas son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Muchas propiedades de las soluciones dependen exactamente de su concentración y entre otros aspectos se concluye que la concentración de una solución constituye una de sus principales características.

Lo que principalmente aprendimos con la práctica de soluciones fue a determinar la concentración de sustancias por medio de diferentes fórmulas explicadas y aprendidas en clase, también fue posible aprender que la concentración de una solución depende de los factores de molaridad y normalidad, y éstas son propiedades que pueden determinar las características de una solución; y sobre todo es muy importante saber cuáles son las expresiones que nos permiten conocer las características básicas de las soluciones, ya que con estas es posible calcular soluciones que tienen diferentes grados de concentración.