INFORME DE LABORATORIO 5: ENLACE QUIMICO

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DISOCIACION:

Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación y de la recombinación.

- Diferencias entre sustancias iónicas y covalentes

Compuestos iónicos

Compuestos covalentes

Conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido.

No conducen la electricidad ni en estado líquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa.

La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y cationes) interactuando eléctricamente.

Malos conductores de electricidad y calor.

Tienen puntos de fusión y ebullición muy elevados.

Tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos

- Consulte los siguientes términos:

ELECTROLITO: Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas.

NO ELECTROLITO: son sustancias que no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, no se disocian y no forman iones.

ELECTROLITO FUERTE: Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.

ELECTROLITO LIGERAMENTE DEBIL: Se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica, Poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas.

ÁCIDOS FUERTES: Es aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+).

BASES FUERTES: Es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además, fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.

ÁCIDOS DEBILES: Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos.

BASES DEBILES: Es aquella que no ioniza completamente en una solución acuosa.

- Clasifique las siguientes sustancias en electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos:

- Ácido sulfúrico: electrolito fuerte

- Ácido acético: electrolito débil

- Ácido cítrico: no electrolito

- Ácido clorhídrico: electrolito fuerte

- Sacarosa: electrolito fuerte

- Ácido nítrico: electrolito fuerte

- Amoniaco: electrolito fuerte

- Urea: No electrolito

- Etanol: no electrolito

- Hidróxido de potasio: electrolito fuerte

- Cloruro de sodio: electrolito fuerte

- Agua: no electrolito

- Hidróxido de aluminio: electrolito fuerte

- Hidróxido de calcio: electrolito fuerte

- Acido perclórico: electrolito débil

- Hipoclorito de sodio: electrolito fuerte

- Acido bromhídrico: electrolito fuerte

- Glicerina: no electrolito

- Hidróxido de litio: electrolito fuerte.

- Sulfato de cobre: electrolito fuerte

BIBLIOGRAFIA

- Guía de trabajo Laboratorio, Profesor Jaime rojas

- Chang, A. Química. A. 8° edición. McGraw-Hill. 2003.

- Petrucci, Harwood y Herring, Quimica General. Octava Edición. McGraw-Hill. 2003.GARZON

- Guillermo. Fundamentos de química general. McGraw-Hill. 2002.