El nuevo Informe de enlace quimico

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Hexano y NaCl:

El hexano es un compuesto orgánico apolar que tiene enlaces C - H polarizados (ya que hay diferencia de electronegatividades entre sus átomos), pero que debido a la geometría de la molécula, el momento dipolar es nulo pero al NaCl no, ya que es un compuesto iónico y por lo tanto polar “semejante disuelve a semejante” por lo que el hexano no disuelve al NaCl. (2)

CONDUCTIVIDAD

Agua destilada:

El agua destilada es mala conductora eléctrica, decimos que el agua es una molécula polar con cargas débiles parcialmente positivas y negativas, mediante el proceso de destilación eliminamos los iones que contiene la disolución para que quede lo más pura posible (4), por la tanto la disolución no contendría carga y por la tanto sería una solución no electrolítica. La conductividad eléctrica del agua depende de la concentración de sales disueltas en ella ya que habría aniones y cationes libres cargados.

Agua destilada con NaCl 1%:

Alta conductividad, el NaCl es un compuesto iónico unido por cargas altamente positivas y negativas que mantienen unido al átomo en una red tridimensional cristalina al combinarla con el agua que es una molécula polar con cargas parciales positivas y negativas hay una ruptura de estos enlaces por medio de un proceso conocido como hidratación, cada ion Na se ve rodeado por moléculas de agua con su polo negativo orientado hacia el catión, de igual manera cada ion está rodeado de moléculas de agua con su polo positivo orientado hacia el aniónliberando iones Na+ y Cl- .Conectado al conductimetro los iones de Na+ se dirigen hacia el electrodo negativo y los iones Cl- hacia el electrodo positivo siendo esta solución altamente electrolítica una propiedad de los electrolitos fuertes es que en disolución el soluto se disocia al 100% (5) . En una concentración mayor del 10% decimos que por ser una solución electrolítica fuerte que se disocia completamente la única parte que varía seria la cantidad de iones libres en agua por lo tanto a mayor concentración mayor conductividad eléctrica y la solución sería más electrolítica

Sacarosa:

Para una solución de sacarosa la conductividad (eléctrica es nula) ya que no hay iones disociados de la glucosa y fructosa, Posee un enlace covalente, por tanto hay una electronegatividad apolar, cuando la electronegatividad no es suficientemente importante como para arrancar electrones esto impide su transferencia (5). y al poner un foco con dos electrodos en la solución este no se encenderá.

4. CONCLUSIONES[f]

Al término de la práctica se pudo identificar la conductividad eléctrica y la solubilidad que presentan los compuestos iónicos al trabajar con diferentes soluciones (Agua, NaCl, Hexano, Sacarosa,). Ahora se determina que una de las características de los enlaces iónicos es la de conducir la corriente eléctrica. Sabiendo así que los compuesto apolares son malos conductores de electricidad debido a que sus enlacen no logran romperse así como en los polares

5. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS[g]

- ¿EN CUAL DE LOS SIGUIENTES ESTADOS EL NaCl PRODRIA CONDUCIR ELECTRICIDAD?

a) Solido b) fundido c) disuelto en agua

Rta/ c) Disuelto en agua: El cloruro de sodio se disocia en los iones correspondientes (el catión sodio Na+ y el anión cloro Cl-) estos iones pueden moverse en el seno de la disolución, por lo que el movimiento de iones permitirá el paso de la corriente eléctrica. Cuanto mayor sea la cantidad de cloruro de sodio disuelta más fácilmente podrá conducirse la electricidad.

2.CON LOS SIMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS MUESTRE LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE LOS SIGUIENTES ATOMOS PARA FORMAR CATIONES Y ANIONES.

a) Na y F b) K y S

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Na F K S[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

c) Ba y O d) Al y N

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Ba O Al N [pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40]

3. ORGANICE LOS SIGUIENTES ENLACES EN ORDEN CRECIENTE DE CARÁCTER IONICO

- Litio: 0,98 y Flúor: 3,98 = 3

- Potasio: 0,82 y Oxigeno: 3,44 = 2,6

- Azufre: 2,58 y Oxigeno: 3,44 = 0,86

- Cloro: 3,16 y Flúor: 3,98 = 0,82

- Nitrógeno: 3,04 y Nitrógeno: 3,04 = 0

4. ¿CUALES SON LOS PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION DEL HEXANO Y EL ETER DE PETROLEO?

Hexano: Punto de fusión: -95,6°C

Punto de ebullición: 69°C

Éter de petróleo(Bencina): Punto de fusión: 60-80 °C

Punto de ebullición: 30-40°C

6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS[h]

- Química octava edición-WHITTEN, pagina 138

- Quimica general 7ma edición- RAYMOND CHANG, Capitulo 9

- Qumica organica 5ta edición- Robert Morrison, pagina 9

- Echeverria , Dora sanchez .Quimica 1 ,Libro de texto básico ,pagina 35

- Chan, Raymond, Quimica,Mc Graw-hill,7 edicion,Mexico,2.002,paginas 106,107