Practica de enlaces quimicos

...

OBSERVACIONES

Al inicio de la practica empezamos a ver las instrucciones de la maestra para no realizarla mal la cual nos dio una breve introducción de los enlaces iónicos como pueden ver en el desarrollo de la practica señala que son iónico, covalente y metálico y nos explicó muy bien cada uno de ellos y como se forman pude percatar que los enlaces los usamos en la vida cotidiana y es necesario saber de ellos y que características son las que tienen para así no cometer ningún error además pudimos observar que algunas sustancias no se disolvían en alcohol pero si en agua y viceversa además de saber cuáles son los que conducen electricidad tuvimos algunas dificultades ya que nunca habíamos usado un multímetro o medidor de conductividad y eso nos retrasó un poquito en la práctica y mediante el proceso pudimos identificar a qué tipo de enlace pertenecían las sustancias dadas si se nos dificulto un poquito pero con la ayuda de la profesora pudimos resolverlos también deducimos que los que se disolvían se tenían que tirar ya que si sirven y se pueden separar pero ya está contaminado solo devolvimos los que no se podían disolver ya fuera con el agua o con el alcohol.

[pic 4][pic 5]

Conclusión

Cuando los átomos forman moléculas o compuestos lo hacen mediante la unión de electrones generando un enlace químico. Para que los electrones se unan y formen un enlace deben ocupar el mismo orbital. Esto ocurre cuando ambos electrones poseen momentos magnéticos opuestos, de modo que existe una fuerza de atracción magnética. Además, los núcleos (positivos) de los átomos así enlazados ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones (negativos) involucrados en el enlace.

Se comprobó la solubilidad de cada elemento tanto en agua como en Alcohol Etílico y a si se puedo observar en cuál de ellos había mayor solubilidad y en los tubos de ensayo se pudo observar cual elemento hacia reacción más rápido y en que temperatura se lleva a cabo.

LEER DOCUMENTO COMPLETO

CUESTIONARIO

1.-Determina el tipo de enlace que posee cada una de las sustancias estudiadas:

R=

Naftaleno: covalente acido benzoico: covalente cloruro de sodio: iónico

Sulfato de cinc: iónico sulfato de níquel: iónico cobre: metálico

Zinc: metálico

2.-Cuales son los puntos de fusión de las siguientes sustancias:

R=

Cloruro de sodio: 8010°C sulfato de cinc: 100°C sulfato de níquel: 848°C

Cobre: 10850C Zinc: 419,50 C

3.- Explica porque los compuestos iónicos son tan duros pero a la vez frágiles.

R=son duros porque tienen puntos de fusión altos además de que su enlace es fuerte y son frágiles porque un golpe puede interrumpir en los planos de los iones de igual signo y se fracturaría el compuesto.

4.-a que se debe que los compuestos covalentes sean insolubles en agua

R=es insoluble en algunas sustancias pero mayor mente son insolubles porque el agua es polar es decir sus cargas positivas y negativas no coinciden en el centro de la molécula

5.-a que se debe la maleabilidad y conductividad de los metales

R=a que tienen altos puntos de fusión y pueden liberar sus electrones con mayor facilidad de igual manera su conductividad depende de los números de electrones que desprenda.

BIBLIOGRAFIA

1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.

2. Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México, 2000.