ENLACES QUIMICOS.

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3.- Al2O3 (alúmina) cerámica de bujías

4.- FeO (oxido de hierro)

5.- CaC2 (acetiluro de calcio)

6.- Co+2 y Co3+ (cobalto) medicina

7.- Ca3P2 (fosfuro de calcio)

8.- MnO2 (manganesa)

9.- Li3N (nitruro de litio)

10.- Kl (ioduro de potasio)

Enlaces covalentes

7.17.- Explique que es un enlace covalente

Es aquel que se forma al compartir uno o más pares de electrones entre átomos no metálicos.

7.18.- ¿cuál es la contribución de Lewis para entender los enlaces covalentes?

La creación del modelo de enlace por pares de electrones.

7.19.-Utilize un ejemplo para ilustrar cada uno de los términos siguientes: pares libres, estructura de Lewis, regla del octeto, longitud de enlace.

7.20.- ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de Lewis y una estructura de Lewis?

La diferencia es que el símbolo nos representa el núcleo y los electrones externos de un átomo mientras la estructura es la representación de los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de dos por cara.

7.21.- ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos?

HBr, H2 S, CH4

7.22.-Describe cuáles son las propiedades de los enlaces covalentes

Moleculas verdaderas y diatomicas.

Actividad química media.

Baja solubilidad en agua.

No son conductores del calor o la electricidad.

Estado físico gaseoso, aunque puede existir como solidos o liquidos.

Electronegatividad y tipo de enlace

7.23.- Defina electronegatividad y explique la diferencia entre esta y la afinidad electrónica

7.24 Describan como cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica.

7.25.- Realiza un cuadro sinóptico con los diferentes tipos de enlaces covalentes y sus diferencias (Covalente polar, covalente no polar y covalente coordinado o dativo). Incluye dos compuestos de cada uno de ellos.

7.26.-Menciona cuáles son los elementos más electronegativos de la tabla periódica y cuáles son los menos electronegativos

7.27.- Menciona como influye la electronegatividad en la formación de un enlace.

7.28.- Organice los siguientes enlaces en orden creciente de diferencias de electronegatividad (carácter iónico): carbono-hidrogeno Flúor-hidrogeno, bromo-hidrogeno, sodio-cloro, potacio-fluor, litio-cloro

Estructura de Lewis y regla del octeto

7.29.- sintetice las características esenciales de la regla del octeto de Lewis. Esta regla se aplica sobre todo a los elementos del segundo periodo explique su respuesta

7.30.- De una explicación del concepto de carga formal ¿las cargas formales representan una separación real de cargas?

Excepciones de la regla del octeto

7.31.- ¿Por qué la regla del octeto no funciona para muchos compuestos que contienen elementos del tercer periodo o subsecuentes en la tabla periódica?

7.32.-De tres ejemplos de compuestos que no satisfagan la regla del octeto y escriba una estructura de Lewis para cada uno

7.33 Explique que es hibridación

7.34.-Desarrolle como se efectúa la hibridación en los compuestos siguientes:

a) Cloruro de berilio (BeCl2)-hibridación sp

b) trifluoruro de boro (BF3)-hibridación sp2

c) Metano (Ch4)-hibridación sp3

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