Enlaces Quimicos. La formación de enlaces involucra interacciones de los electrones más externos de los átomos

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Cualquier molécula diatómica X—Y en la que X y Y tienen diferentes electronegatividades es una molécula polar. La mayoría de las interacciones de enlace se presentan entre los extremos de los enlaces covalentes y los iónicos. Auque en general es cierto que el enlace entre un metal y un no metal es predominantemente iónico, son comunes las excepciones a esta regla cuando la diferencia en electronegatividad de los átomos es relativamente pequeña, o cuando el estado de oxidación de un metal se hace grande.

Si sabemos qué átomos están conectados entre sí, podemos representar estructuras de Lewis para las moléculas y los iones mediante un sencillo procedimiento. Una vez que hacemos esto, podemos determinar la carga formal de cada átomo en una estructura de Lewis, la cual es la carga que el átomo tendría si todos los átomos tuvieran la misma electronegatividad. Las estructuras de Lewis más aceptables tendrán cargas formales pequeñas con cualquiera de las cargas formales negativas que residirán en los átomos más electronegativos.

[pic 3]En ocasiones, una sola estructura de Lewis es inadecuada para representar una molécula en particular (o ion). En dichas situaciones, describimos la molécula mediante el uso de dos o más estructuras de resonancia para la molécula. La molécula se visualiza como una combinación de estas estructuras de resonancia múltiples. Las estructuras de resonancia son importantes para describir los enlaces de las moléculas como el ozono, O3, y la molécula orgánica benceno,

La regla del octeto no se cumple en todos los casos. Hay excepciones cuando (a) una molécula tiene un número impar de electrones, (b) no es posible completar un octeto alrededor de un átomo sin forzar una distribución de electrones desfavorable o (c) un átomo grande está rodeado por un número suficientemente grande de átomos electronegativos pequeños que éste necesita más de un octeto de electrones alrededor de él. En este último caso suponemos que se utilizan los orbitales d vacíos del átomo grande para "expandir" la capa de valencia del átomo.

Las capas de valencia expandidas se observan en los átomos a partir del tercer periodo de la tabla periódica, para los cuales están disponibles los orbitales d de baja energía.

Conceptos básicos de los enlaces químicos

[pic 4] La fuerza de un enlace covalente se mide mediante su entalpia de enlace, que es el cambio de entalpia molar al romperse un enlace en particular. Las entalpias de enlace promedio se pueden determinar para una gran variedad de enlaces La fuerza de un enlace covalente se mide mediante su entalpia de enlace, que es el cambio de entalpia molar al romperse un enlace en particular. Las entalpias de enlace promedio se pueden determinar para una gran variedad de enlaces covalentes. Las fuerzas de los enlaces covalentes aumentan de acuerdo con el número de pares de electrones compartidos entre dos átomos. Podemos utilizar las entalpias de enlace para estimar el cambio de entalpia durante las reacciones químicas en las que los enlaces se rompen y se forman nuevos enlaces. La longitud de enlace promedio entre dos átomos disminuye al aumentar el número de enlaces entre los átomos, lo que es consistente con el hecho de que el enlace es más fuerte al aumentar el número de enlaces.v