ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES.

...

Al adicionar cloroformo al sólido precipitado y agitar durante 3 minutos, se apreció que no se disolvió completamente.

Al filtrar se observó un residuo blanco en el papel.

CÁLCULOS Y RESULTADOS.

Muestra

Conductividad

Compuesto

Sólido

Filtrado

# 1

473 µS

MnO2

C12H22O11

# 3

32.6 mS

C10H8

NaCl

Muestra #1:

- En la prueba de conductividad de acuerdo con el resultado obtenido (ver tabla de resultados) establecimos que la muestra conducía levemente la corriente eléctrica.

- Al adicionarle cloroformo queda un residuo solido de color negro en el papel filtro y de acuerdo con el respectivo proceso realizado anteriormente podemos asegurar que dicho residuo se trataba de cierta cantidad de dióxido de manganeso (MnO2)

- Después de evaporar la solución filtrada observamos una mancha café que nos sirvió de ayuda para determinar que se trataba de sacarosa.

Muestra #3:

- En la prueba de conductividad gracias al resultado obtenido (ver tabla de resultados) logramos determinar que la muestra si conducía la corriente eléctrica.

- Como la muestra conduce la corriente eléctrica se agregaron 5 gotas de nitrato de plata y gracias a que reaccionó (hubo cambio de color) se puede afirmar que la prueba fue positiva, es decir que contiene cierta proporción de NaCl.

- Al agregarle cloroformo y filtrar notamos que persistió un residuo blanco en el papel filtro por lo cual consideramos que el ensayo es positivo (+), es decir que la muestra contiene cierta cantidad de naftaleno.

Todos los resultados obtenidos en la práctica se realizaron de forma satisfactoria ya que se contó con el equipo adecuado y la respectiva precaución.

EVIDENCIAS

- Muestra problema #3 después de calentar a una T= 80°C

[pic 2]

- Muestra problema #1 después de calentar a una T= 80°C

[pic 3]

- Muestra problema 1 y 3 después de evaporar

[pic 4]

CONCLUSIONES

Se pudo establecer experimentalmente la diferencia entre un compuesto iónico y uno covalente ya que cuando están disueltos en agua el primero conduce y el otro no.

Gracias a los diferentes métodos empleados se logró determinar la respectiva composición de las muestras asignadas (muestra 1 y 3)

Se consiguió comprender el concepto de enlace químico y la importancia de este en la caracterización y dotación de algunas propiedades de los compuestos.

Gracias al trabajo realizado en la práctica se resolvieron algunas inquietudes que se tenían acerca del concepto de enlace químico y su correcta aplicación en el área de la química.

Para finalizar logramos ampliar el concepto de enlace químico, reconociéndolo como la unión de dos o más átomos cuyo objetivo principal es alcanzar estabilidad para adquirir la configuración electrónica de un gas noble y así poder formar moléculas estables.

BIBLIOGRAFÍA.

De Paz, C. (03 de abril de 2011). Enlace químico. Recuperado de: http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-quimico.html

Física net. (2007). Química - Uniones Químicas. Recuperado de: http://www.fisicanet.com.ar/quimica/uniones/ap02_enlaces.php