EXPERIMENTO N°4 DE QUÍMICA. ENLACE QUÍMICO.

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K Al

- Escriba los símbolos de los puntos de Lewis para los siguientes iones: Na+, Cl-, S2-, Mg2+, N3-.

Na+ Cl- S2-

Mg2+ N3-

III PARTE: REPRESENTACIÓN DE ENLACES IÓNICOS O COVALENTES

- Para cada uno de los siguientes pares de elementos, Establezca si el compuesto binario que se forma es iónico o covalente I y CL, Mg y F, B y F, K y Br.

- I y Cl enlace covalente.

- Mg y F enlace iónico

- B y F enlace iónico

- K y Br enlace Iónico

- Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalente polar o covalente y justifique su respuesta.

- El enlace Si-Si en Cl3SiSiCl3

- El enlace N-H en NH3

- Si-Si en Cl3SiSiCl3

EL enlace Si-Si en Cl3SiSiCl3 es Covalente Polar

- N-H en

El enlace N-H en NH3 es Covalente Polar

3. Escriba los símbolos de puntos de Lewis de los reactivos y productos de las siguientes ecuaciones.

- [pic 1]

- [pic 2]

4. Escriba la estructura de Lewis para los siguientes compuestos moleculares: PH3, H2S, HClO3, COBr2, CH3NCO.

CUESTIONARIO

- Dibuje la estructura de Lewis para el ácido fórmico (HCOOH), ion nítrico, BeF2 AsF5 y para el ácido sulfúrico

- Porque la regla del octeto no funciona para muchos compuestos que contienen elementos del tercer periodo o subsecuentes en la tabla periódica

La mayoría de los compuestos covalentes del berilio, Be. Debido a que Be contiene solo dos electrones en la capa de valencia, habitualmente forma solo dos enlaces covalentes cuando se enlaza con otros dos átomos. Por lo tanto se usa cuatro electrones como el número necesario para Be en la etapa 2, en la etapa 5 y 6 se usa solo dos pares de electrones para Be.

La mayoría de los compuestos covalentes de los elementos del Grupo IIIA, especialmente boro, B. Estos elementos contienen solo tres electrones en la capa de valencia, así que a menudo forman tres enlaces covalentes cuando se enlazan a otros tres átomos. Por lo tanto, se usa seis electrones como el número necesario para los elementos IIIA contiene solo tres electrones en la etapa 2; y en las etapas 5 y 6 se usa solo tres pares de electrones para los elementos IIIA.

- Que es enlace covalente coordinado. Porque es diferente al enlace covalente normal

Enlace covalente coordinado: En este enlace también se combinan los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos para formar uno solo que contiene a los 2 electrones; la diferencia con el covalente es que sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones y queda con carga positiva.

El enlace covalente coordinado se representa con una flecha que sale del átomo que cedió el par de electrones: N->H

Características del enlace covalente coordinado.

* Una vez formado es idéntico a los demás enlaces covalentes.

Enlace covalente.

En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.

El enlace covalente se representa con una linea recta que une a los 2 átomos, por ejemplo: O-H

Características del enlace covalente.

* Es muy fuerte y se rompe con dificultad.

* Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H

* Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C

- Escriba la estructura de Lewis para SeF4 y SeF6. Se satisface la regla del octeto para él Se

- Por simplicidad, los 3 pares no enlazantes de electrones alrededor del flúor son omitidos.

- Es el tercer tipo, entre las excepciones de la regla del octeto: Una molécula en la que un átomo tiene más de 8 electrones.

Para las dos moléculas se aplica la excepción...

SeF4= Hexafluoruro de selenio.

5. ¿Cuál es la diferencia entre un símbolo punto de Lewis y una estructura de Lewis?

- El símbolo de un elemento es como su nombre lo dice un símbolo conforme su raíz en latín o por su descubridor.

- Punto de Lewis y una estructura de Lewis es lo mismo, una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.

El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación.

- Explique como la energía de ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar o no compuestos iónicos.

- Partiendo de la idea de que el enlace iónico se forma entre átomos con cargas contrarias, uno de ellos deberá ganar (al menos) un electrón, para lo cual deberá tener alta afinidad electrónica; por otro lado, un átomo deberá perder ese electrón, lo cual implica que tenga baja energía de ionización. En estas circunstancias el gasto energético es mínimo y se puede formar un enlace iónico.

Si no es el caso, ningún átomo cederá