.En el experimento observe que las soluciones con conductividad tenían enlace iónico y son dos no metales.

...

Aniones:

la facilidad con que se distorsiona un anión de pende de su carga y tamaño. L a unión grande, en el cual los electrones exteriores están lejos del núcleo es fácil mente deformado. El ion yoduro (I radio iónico de 216 pm) es más fácil mente distorsionado que el ion florero ( f , radio iónico 136 pm ). Si un anión posee una alta carga negativa mucho mejor. Es un anión altamente cargado los electrones sobrepasan en número a los protones en mayor proporción a que en un anión con baja carga.

La nube electrónica de un anión alta mente cargado es fácil mente distorsionada el ion S2 se distorsiona más fácilmente que un ion C1 .

Cationes

La habilidad de un catión para distorsionar la nube electrónica de un anión vecino también depende del tamaño y la carga un catión pequeño con una lata carga positiva es el más efectivo en producir la distorsión del anión. Un catión de este tipo tiene una alta concentración de carga positiva en cualquier grupo de metales en la tabla periódica, el miembro que forma el catión más pequeño (por ejemplo, Li en el grupo IA) tiene la mayor tendencia hacia la formación de compuestos con un alto grado de carácter covalente. Todos los Compuestos de Berilio (Be 2 +es el catión más pequeño de cualquier elemento del grupo II A) son significativamente covalentes.

Electronegatividad:

La electronegatividad es una medida de la capacidad relativa de un átomo en una molécula para traer electrones hacia el mismo. el concepto de electronegatividad es útil pero inexacto los valores de electronegatividad están dados sobre una escala arbitraria son valores relativos útiles para ser comparaciones cualitativas entre elementos no existe una forma simple y directa para medir electronegatividades.

Un enlace covalente polar es siempre mas fuete de lo que se espera sobre las veces de igual de electrones compartidos el tamaño de la diferencia en energía de enlace, por consiguiente, está relacionado con el tamaño de la diferencia entre las electronegatividades de los átomos enlazados

Materia y equipo

Material:

- 8 vasos de precipitados de 100 cm3

- Electrodos de cobre

- 1 porta lámparas

- 1 lámpara incandescente

- 2 extensiones con caimanes

- 1 capsula de parcela

- 1 pinza para capsula

- 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

Reactivos:

- Soluciones a 30g/ L de:

- Cloruro de sodio (NaCl)

- Nitrato de potasio (KNO3)

- Azúcar ( C12H22O11)

- Soluciones al 50% volumen de:

- Ácido clorhídrico (HC1)

- Ácido acético ( CH3COOH)

- Alcohol ( C2H5OH)

Tetracloruro de sodio

Tetracloruro de carbono (CCl4)

Cloruro de sodio (NaCI) granulado

Azúcar (C12H22O11) granulada

Desarrollo de la practica

Procedimiento A

- Marque los vasos limpios de 100 cm3, con una etiqueta indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3,C12H22O11,HCl,CH3COOH,C2H5OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm3 de la solución correspondiente. En el vaso sin solución vierta próxima aproximadamente 30 cm3 de agua destilada

[pic 4]

- Monte del circuito como se indica, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objeto de limpiarlos.

[pic 5]

- Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si la lámpara incandescente enciende, continúe,en caso contrario, revise el circuito.

[pic 6]

- A continuación introduzca los electrodos en la solución NaCl, como se indica si enciende o no

[pic 7]

- Retire los electrodos de la solución de NaCl, introduzca los en el vaso con agua para enjuagar y séquenlos.

[pic 8]

- Repitan los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no

Procedimiento B

- Calcule una pequeña cantidad unos cuantos granos de azúcar en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión tomé el tiempo aproximado que se requirió.

[pic 9]

- Dejé enfriar la cápsula limpia la calentando con agua, dejé enfriar, y sé que a continuación coloca sobre la misma unos cuantos gramos de sal (NaCl)

[pic 10]

- caliente la cápsula con el Cloruro de Sodio por un tiempo similar al requerido por el Azúcar para fundirse. observe cual se funde más rápido.

[pic 11]

Cuestionario:

Procedimiento A

- Llene la siguiente tabla:

Solución

NaCl

CH3COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5OH

CCl4

¿Encendió la lámpara?

(si o no )

si

si

no