En esta práctica llevamos a cabo solo dos experimentos el de solubilidad y el de conductividad

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Enlaces covalentes no polares.- Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

Enlaces de hidrógeno.- En un enlace covalente polar que contiene hidrógeno (por ejemplo, un enlace O-H en una molécula de agua), el hidrógeno tendrá una ligera carga positiva porque el otro elemento jala los electrones de enlace más fuertemente.

Solubilidad:

El término solubilidad indica el hecho de que una sustancia se puede disolver, es la capacidad con la que cuenta cierta sustancia para disolverse en otra. Soluto es el nombre que recibe el elemento a disolverse, mientras que solvente en el término que se usa para llamar el elemento en el cual se disuelve el soluto.

Punto de fusión:

El punto de fusión no es más que la unificación de la temperatura, en la cual una materia que se encuentra en estado sólido pasa a un estado líquido. Para que ocurra un cambio la temperatura, la cual debe ser constante para que esto suceda.

Conductividad:

Es la propiedad de aquello que es conductivo (es decir, que tiene la facultad de conducir). Se trata de una propiedad física que disponen aquellos objetos capaces de transmitir la electricidad o el calor.

Conductor:

Los conductores son materiales (generalmente metales), cuya estructura electrónica les permite conducir la corriente eléctrica a bajas temperaturas o temperatura ambiente; su resistividad al paso de la corriente eléctrica es muy baja.

Semiconductor:

Los semiconductores se encuentran situados, por lo que hace a su resistencia, entre los conductores y los aislantes, ya que a temperaturas muy bajas difícilmente conducen la corriente eléctrica y más bien se comportan como aislantes pero, al elevar su temperatura o al ser sometidos a un campo eléctrico externo, su comportamiento cambia al de los conductores.

Compuesto dopado [Dopaje]:

En la producción de semiconductores, se denomina dopaje al proceso intencional de agregar impurezas en un semiconductor extremadamente puro (también referido como intrínseco) con el fin de cambiar sus propiedades eléctricas. Las impurezas utilizadas dependen del tipo de semiconductores a dopar. A los semiconductores con dopajes ligeros y moderados se los conoce como extrínsecos. Un semiconductor altamente dopado, que actúa más como un conductor que como un semiconductor, es llamado degenerado.

2.-

Características principales físicas de un solvente polar:

Un disolvente, también llamado solvente, es cualquier sustancia que tiene la capacidad de disolver a otra sustancia, llamada soluto. Los disolventes se suelen caracterizar por sus propiedades físicas, las cuáles determinan el tipo de solutos que son capaces de disolver y que sirven para clasificar los diferentes tipos de disolventes.

Una de estas propiedades es la permitividad eléctrica, propiedad que se mide a través de la constante dieléctrica. Los disolventes polares se definen como aquellos que presentan alta constante dieléctrica y, en general, son capaces de disolver sustancias polares, al contrario que los disolventes apolares que disuelven sustancias apolares.

3.-

Características principales físicas de un solvente no polar

Son sustancias químicas, o una mezcla de las mismas, que son capaces de disolver sustancias no hidrosolubles y que por sus propiedades disolventes, tienen múltiples aplicaciones en varias tecnologías industriales y en laboratorios de investigación. Algunos disolventes de este tipo son: éter dietílico, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano, y tetracloruro de carbono. Un caso especial constituyen los disolventes fluorados, que son más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.

4.-

Características principales físicas del agua:

Punto de fusión, densidad, punto de ebullición, calor específico, tensión superficial

El agua pura es un líquido insípido (no tiene sabor), incoloro (no tiene color) e inodoro (no tiene olor). El agua que utilizamos normalmente suele tener disueltas otras sustancias, sobre todo sales minerales.

Podemos encontrar el agua en tres estados diferentes:

- sólido

- líquido

- gaseoso

Bibliografía:

https://www.portaleducativo.net/primero-medio/51/enlace-quimico

https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article

http://conceptodefinicion.de/solubilidad/

https://definicion.de/conductividad/

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/_27503.pdf

https://www.portaleducativo.net/segundo-basico/761/Caracteristicas-fisicas-del-agua

Conclusión:

Fue una práctica muy interesante en la que nos dimos cuenta del significado de los términos soluble, insoluble y poco soluble. En diferentes compuestos, en agua y en hexano donde observamos cómo se comportan, algunos eran solubles, insolubles y otros poco solubles.

También fue interesante ver la conductividad del nitrato de sodio en estado sólido, en solución y solución acuosa , donde se notaron grandes diferencias.

Jonathan Morales Vicario.

Disfrute de tal práctica porque una vez más pude observar y apreciar cómo se relacionan ciertas sustancias en contacto con agua destilada y en un medio acido.

Por eso mismo me motivo a seguir indagando sobre el tema por mi cuenta, en general quede satisfecho por los aprendizajes obtenidos.

Jonathan Ochoa Néstor

Conclusión – Miguel Gálvez Porras

Personalmente