Enlaces quimicos entre dos o más átomos.

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•ESTRUCTURA DE LEWIS

Para representar los electrones de Valencia, Lewis colocaba unos puntos al rededor del símbolo del elemento. Los cuatro primeros puntos los representaba aislados y a partir del quinto se iban apareando; los electrones apareados se puedes representar como segmentos. Los segmentos que representan electrones que no interviene en el enlace se dibujan adosados al símbolo, mientras que los que si intervienen se dibujan uniendo los símbolos de los elementos enlazados.

TIPOS DE ENLACE

En un principio se creía, y con razón las propiedades químicas de los compuestos correspondían en gran parte a la estructura interna de sus moléculas, es decir las fuerzas de unión que existen entre los átomos que las forman. Las sustancias químicas se podían dividir en dos grandes grupos: las sólidas que al disolverse conducen corriente eléctrica, que son las iónicas, y las demás dejando aparte los metales, que son las covalentes. Esta división tan rígida presenta gran cantidad de problemas y nos obliga a pensar que existe un gran número de estados intermedios en que las propiedades se entrecruzan.

• ENLACE IÓNICO

El enlace iónico es el que existe entre los elementos más separados de la tabla periódica. Él elemento situado más a la derecha, con elevada electro negatividad, tendrá tendencia a atraer electrones de los elementos situados en su cercanía con un desprendimiento de energía, mientras que el situado más a la izquierda, con un pequeño potencial de ionización, le sucederá todo lo contrario, perderá con facilidad sus electrones externos con un pequeño consumo de energía, extendiendo un intercambio de electrones entre los dos elementos además de un intercambio de energía.

En la naturaleza, los fenómenos naturales pueden ir acompañados por una disminución de energía o bien por un anuncio de niveles de libertad para las moléculas o iones. En todos los casos, esta condición no se da en el enlace iónico: la energía aportada por el no metal (afinidad) es siempre muy inferior a la que necesita el metal (energía de ionización) y además los posibles iones, que él disolución se podían mover libremente, pasan a formar un sólido, que es el estado más rígido que pueden presentar las sustancias. Es pues, necesario la existencia de una energía que haga posible el enlace iónico, ya que si existe, debe estar justificado energéticamente. La energía que hace posible este enlace es la energía reticular, llamada así porque es la emergía que se desprende cuando se forma una red sólida o cristal.

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente se realiza entre dos o más elementos electro negativos, es decir situados a la derecha de la tabla periódica. Estos elementos estarán situados en posiciones cercanas e incluso pueden ser iguales. En este caso, él modelo de enlace iónico no es aplicable, ya que su avidez de electrones es semejante y parece improbable que un elemento electro negativo era capaz de captar los electrones externos de otro elemento que también lo es. En este caso se considera que alcanzan el número apropiado de electrones (ocho en general y dos para el hidrógeno) compartiendo los electrones desaparejados hasta que el total de electrones propios del nivel externo más los compartidos sumen ocho.

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El cloro del grupo VII a posee siete electrones. Dos átomos de cloro se unirán entre sí compartiendo un electrón formando una molécula de cloro Cl2. A este enlace covalente se le llama simple.

El oxígeno del grupo VI a posee seis electrones en el nivel más externo, se unirá a otro átomo de oxígeno formando una molécula de oxígeno O2, compartiendo los pares de electrones, así para cada uno de ellos el número de electrones será: los seis propios más los dos compartimos del otro, en total son ocho y se trata de un enlace doble.

Finalmente existirá también el enlace triple, el nitrógeno del grupo VA posee cinco electrones en el nivel externo, llamado también de valencia: de estos cinco puede compartir tres con otro nitrógeno que también aporta tres para formar el enlace (5+3) alcanzando el número de ocho electrones.

El enlace covalente puede también unir átomos de distinta especie, el número de enlaces y de átomos unidos depende del número de electrones que posea cada uno de ellos en su nivel más externo.

El azufre, cuyo número atómico es 16, posee el mismo número de electrones externos que el oxígeno, es decir seis, ya que pertenece al grupo VI A, por lo que entre ellos se pueden formar enlaces del mismo tipo.

Marco Teórico

Símbolos de Lewis y Regla del octeto

La valencia de un elemento es la medida de su capacidad para formar enlaces químicos, hablamos de electrones de valencia cuando nos referimos a los electrones que toman parte en las uniones químicas estos electrones son los que se acomodan en la capa electrónica más extensa del aromo, la capa de valencia

Los puntos como capa símbolo de los electrones son una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de valencia de los átomos u conservar un registro de lo ellos en un curso de la información de un enlace el símbolo de un elemento con sus electrones-punto consisten el símbolo químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia por ejemplo el azufre

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El número de electrones de valencia de cualquiera de los elementos representativos es el mismo que el número de la columna de la columna a la que pertenece el elemente en la tabla periódica.

BIBLIOGRAFIA

Joraanstad, D.& Weiss, R.. (1993). Chemistry the central science. Edo. de México: Prentice-hall hispanoamericana, S.A.

Jorge Llansana. 2000. Enlaces químicos. En Barron 2000 (1, 154-156) España: Reymo.

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Cuestionario

Procedimiento A

1.-llene la siguiente tabla:

solución

NaCl

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HCl