Soluciones: EXPERIMENTO 1: DIALISIS
Enviado por klimbo3445 • 17 de Febrero de 2018 • 2.100 Palabras (9 Páginas) • 1.266 Visitas
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TIEMPO
min
ALTURA
mm
Atm
0
0 mm
o
15
60 mm
0.06
30
125 mm
0.01
45
170 mm
0.01
60
225 mm
0.02
75
270 mm
0.02
90
305 mm
0-03
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Evidencias de Aprendizajes
- ¿Cuándo deberá detenerse el proceso osmótico?
Cuando ambas presiones tanto la atmosférica como la osmótica se equilibren.
2. ¿Depende solo de la altura la presión osmótica?
No, también depende de la fuerza y la cantidad de la concentración.
3. ¿Influye el radio capilar en la presión osmótica?
Si, ya que si tenemos un radio pequeño la presión osmótica será mayor a diferencia de un radio grande donde la presión osmótica disminuye
4. ¿La sacarosa y el colorante dializan?
No, ya que en la osmosis solo pasa el solvente más no solutos.
EXPERIMENTO 3: PODER AMORTIGUADOR DE LAS SOLUCIONES
Resultado:
Preparamos dos soluciones amortiguadoras de 50 mL cada una. Una con un pH de 7.0 utilizando KH2PO4 al 0.01 M y Na2HPO4 al 0.01 M y la otra con un pH de 8.0 utilizando KH2PO4 al 0.1 M y Na2HPO4 al 0.1
Medimos su pH colimétrico y potenciométricoEn un matraz Erlenmeyer añadimos 10 mL de una de las soluciones, agregamos 5 gotas de azul de timol y titulamos con HCl al 0.1 N hasta observar un color rojo en el matraz. Lo hicimos 2 veces con cada una de las soluciones.
Repetimos el paso anterior pero esta vez titulamos con NaOH al 0.1 N hasta observar un color azul en el matraz e igualmente lo hicimos dos veces con cada solución.
Discusión:
Las sustancias amortiguadoras que preparamos que tenían una molaridad más alta presentaban una mayor resistencia a cambiar de color (ya sea en rojo o en azul). En las sustancias que titulamos con HCl la coloración cambio a color rojo, primero en la que tenía el pH menor (7.2) porque su resistencia a hacerse ácido es menor que de aquella que tiene un pH más elevado (8.0). Contrario a ellas, las soluciones a las que se añadieron gotas de NaOH cambiaron primero su color a azul sí su basicidad era mayor que su acidez.
Evidencias de Aprendizaje
- Con los datos obtenidos y las de todo el grupo llenar la tabla
pH teórico
Concentración
pH Colorimétrico
pH potenciométrico
Gasto de HCl 0.1 N
Gasto de NaOH 0.1 N
7
0.01 M
7
6.9
1.5 mL
2 mL
8
0.1 M
8
7.76
11.75 mL
1.1 mL
- Explicar la coincidencia o el no, entre sus resultados y el cálculo teórico.
El pH tiene variaciones debido a que seguramente fallamos en medir cuanta cantidad de reactivo poníamos en el matraz al momento de preparar las soluciones esto por que es difícil medir exactamente cuanto estamos poniendo en una pipeta con las prepipetas si estas se traban. O por que los reactivos no eran exactos en sus concentraciones.
- Explicar los resultados con base en la teoría
En nuestros resultados podemos observar que las soluciones pueden resistir a un cambio de pH drástico si le agregamos alguna base o ácido pues tardaban en cambiar de coordinar según poníamos la otra sustancia.
EXPERIMENTO 4. CURVAS DE TITULACIÓN.
Resultados:
Para la elaboración de esta práctica, se utilizaron dos vasos de precipitados con capacidad de 150 mL a los cuales se les añadió 30 mL de solución de glicina 0.1 N a cada uno, NaOH 0.1 N y HCl 0.1 N y una bureta para realizar la titulación.
Después de colocar el vaso de precipitados sobre la placa de agitación, el Profesor Feliciano Tamay Cach, agrego una barra magnética dentro de cada vaso que contenía los 30 mL de Glicina, encendió la placa de agitación y ordeno dar comienzo con la práctica, solicitando que un integrante registre los datos que se obtenían de pH, mientras el otro integrante realizaba la titulación.
La primera titulación que se llevó a cabo fue la de HCl, pero antes de comenzar a titular la glicina con el HCl, se tomó la medida pH de la solución en su estado puro
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