ENLACES QUIMICOS La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio

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De acuerdo a los resultados y las observaciones pertinentes realizadas en la práctica de laboratorio, se determinó que existen dos tipos de enlaces, entendiéndose primero que un enlace químico es la fuerza que mantiene o une a dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Con referencia a esto en el experimento estuvieron presentes el enlace iónico, covalente y covalente coordinado.

Se reconoció que los enlaces iónicos son compuestos que se mantienen unidos por la fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. La magnitud de la atracción electrostática, o de Coulomb, entre las partículas depende de la cara de los dos iones, y de la distancia entre ellos [2].

En la formación de un enlace iónico entre un metal y un no metal, hay una transferencia de densidad electrónica del metal al no metal, y se forma el enlace iónico; generalmente se presenta entre los átomos de los grupos IA - VII A, II A - VI A y III A - V A. Esto se puede visualizar con las siguientes estructuras de Lewis, que muestran a los electrones de capas de valencia, utilizando como ejemplos dos sustancias de la práctica:

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Figura 1. Nitrato de plata [3]

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Figura 2. Hidróxido de sodio [4]

Ya para 1916, Lewis se había dado cuenta de que además de perder electrones, hay otra forma en la que los átomos se pueden combinar para lograr un octeto de electrones de valencia: pueden compartir electrones, hasta que sus capas de valencia contengan 8 electrones, y es aquí donde surgió el concepto de covalente se usa el prefijo co- para indicar cuando hay cosas unidas, o que son iguales (por ejemplo, coexistir, cooperar y coordenada). Por lo anterior, es adecuado el término enlace covalente para describir los enlaces moleculares debidos a compartir uno o más pares de electrones. Como cabría esperar, las moléculas unidas por enlaces covalentes se llaman moléculas covalentes [5].

Los covalentes suelen existir en forma de moléculas que contienen una cantidad determinada de átomos. Aun los compuestos tan complejos como la glucosa, C6H1206, y la vitamina B12, C63H88N14O14PCo, están formados por moléculas distintas, que contienen una cantidad bien definida de átomos [5].

- Luego de reconocer los conceptos de enlaces iónicos y covalente, se determinó un factor importante en la identificación de estos tipos de enlaces y es la conductividad eléctrica capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él y Varía con la temperatura. se encontró que los compuestos covalentes no son conductores de la electricidad, aunque en solución, algunos con enlaces polares. pueden mostrar cierto grado de conductividad eléctrica, al contrario, en el caso de los enlaces iónicos fundidos o en soluciones acuosas, exhiben buena conductividad eléctrica.

“Cuando una sustancia es capaz de conducir la corriente eléctrica, quiere decir que es capaz de transportar electrones. Básicamente existen dos tipos de conductores eléctricos: los conductores metálicos, también llamados electrónicos y los electrolitos, que son conductores iónicos.

En los electrolitos, la corriente eléctrica puede circular gracias a los iones disueltos en el mismo, que son los que transportan los electrones desde un electrodo hacia el otro, y de este modo conducir la corriente. La conductividad eléctrica de un electrolito se puede definir como la capacidad del mismo para transmitir una corriente eléctrica. La conductividad dependerá en este caso de la cantidad de iones disueltos en el mismo, de la carga y motilidad de estos iones, y de la viscosidad del medio en el que se hallan disueltos. Si el medio fuera agua, tenemos que la viscosidad de la misma disminuye con la temperatura, de modo que la conductividad eléctrica aumentará en los electrolitos cuyo solvente es agua, a medida que la temperatura suba.

En los metales, el tipo de enlace entre los átomos deja electrones deslocalizados, con una cierta libertad de movimiento, y es por esta razón que pueden conducir la electricidad. En cambio, en los materiales aislantes, casi no hay electrones libres, y es justamente por esta razón que no son buenos conductores.

De acuerdo con la ley de Ohm, cuando se aplica una determinada diferencia de potencial a un conductor, se transmite una corriente eléctrica (I) que depende directamente del voltaje (E) aplicado y es inversamente proporcional a la resistencia del conductor (R), de manera que

Ecuación 1. I=E/R

En disoluciones acuosas, la resistencia eléctrica R depende de la distancia (L) entre los electrodos y del área de los mismos (A), según la siguiente fórmula:

Ecuación 2. R= r.L/A

Donde r es la resistividad específica del material en cuestión” [6].

- Con respecto a los resultados presentados al momento de determinar los enlaces por la propiedad del punto de fusión se encontró que el ácido clorhídrico es un compuesto iónico, pues estos son generalmente solidos con altos puntos de fusión, ya que no logro fundirse pasados los 3 minutos limites a comparación de la parafina y el azúcar, las cuales son compuestos covalentes, pues estos al ser sólidos, líquidos o gaseosos, tienen relativamente bajos puntos de fusión, así que tienden a fundirse más rápido.

“La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque los electrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados. La misma explicación se puede dar para las disoluciones de estas sustancias en disolventes del tipo del benceno, donde se encuentran las moléculas individuales sin carga neta moviéndose en la disolución. Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevado punto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante; no obstante, cuando el número de enlaces es limitado como sucede en la mayor parte de las sustancias (oxígeno, hidrógeno, amoníaco, etc.) con enlaces covalentes, al quedar saturados los átomos enlazados en la molécula, la interacción entre moléculas que se tratará más adelante, será débil, lo que justifica que con frecuencia estas sustancias se encuentren en estado gaseoso a temperatura