Enlaces quimicos. La importancia de este experimento radica en el entendimiento

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El segundo experimento evalúa la formación de un compuesto de coordinación a través de la disolución de una sal insoluble en medio acuoso

(AgCl). Se agregó 1 mL de solución 0,5% de nitrato de plata y NaCl que al entrar en contacto formaron un precipitado blanco (AgCl). Se continuó añadiendo gota a gota de amoniaco a 6M hasta que desapareció el precipitado. Para finalizar, se añadió gotas de ácido clorhídrico (HCl) al 1,0% hasta que se volvió a formar el precipitado.

- Discusión de resultados

Se tomó como herramienta la prueba de conductividad eléctrica, debido a que, los enlaces iónicos presentan la característica de ser buenos conductores de electricidad cuando se funden o cuando se disuelven en disolventes polares como el agua [1].La Conductividad en este tipo de disolución está relacionada con la presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución [2]. Podemos dividir a los solutos en dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia completa o parcialmente (electrolito fuerte y débil respectivamente) y no electrolito es aquella sustancia que no es capaz de disociarse [3].

Con la tabla 1, se permite deducir que, los compuestos NaCl, NaOH y HCl están constituidos por enlaces iónicos, debido a que, presentan conductividad eléctrica, estos anteriores alta, ya que las sustancias presentes son electrolitos fuertes y sus iones se disocian completamente. Mientras que el compuesto Cu(NO3)2 también constituido por un enlace iónico, presenta una baja conductividad eléctrica puesto que es un electrolito débil y la disociación de sus iones es parcial.

Los compuestos que se forman a partir de enlaces covalente presentan la característica de tener un punto de fusión bajo, a diferencia de los compuestos formados por enlace iónico, que sus puntos de fusión son muy altos, esto se debe a la energía requerida para separar la atracción electrónica.

Debido a esto, se tomaron las tres sustancias, sal de cocina (NaCl), azúcar (C12H22O11) y parafina. En las cuales determinamos que la sal de cocina presenta un enlace iónico debido a que presenta un alto punto de fusión y no logro fundirse. El azúcar y la parafina presentan enlaces con bajo carácter iónico, es decir, enlaces covalentes, lo que produce un bajo tiempo a la hora de fundirse como se muestra en la tabla 2.

Un compuesto de coordinación es una sustancia química constituida típicamente por un átomo central, con orbitales de valencia desocupados, rodeados por iones o moléculas con pares de electrones no compartidos que se transfieren a los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces covalentes [4].

El compuesto utilizado en la primera reacción de compuesto de coordinación es el nitrato cúprico diluido en agua. La ecuación es la siguiente:

[pic 2]

Este presenta una coloración azul clara.

El compuesto de coordinación se forma con la adición del amoniaco (NH3) que cuenta con un par de electrones libres que reaccionan con el hidrogeno .[pic 3]

La ecuación resultante es la siguiente:

[pic 4]

Que como compuesto de coordinación presenta una coloración azul intensa.

Al añadir ácido clorhídrico a la disolución de

Cu(NH3)4, los electrones se combinan con NH3 para

dar NH4, H+, destruyendo el complejo con amoniaco, es decir, las moléculas del amoniaco son separadas por el ácido, lo cual deja un precipitado con menor intensidad de color y así adicionando al ácido clorhídrico en exceso, el precipitado queda incoloro. El cambio de color de la disolución se debe a la diferencia de pares electrónicos no enlazantes [5]. Por tal motivo, la reacción vuelve al color inicial.

El segundo compuesto que contiene una sal poco soluble en medio acuosa, la cual formara un compuesto de coordinación. Sales poco solubles: cuando los cationes de plata se encuentran con aniones de cloruro, forman el cloruro de plata, la cual es una sal iónica y no es soluble en agua. Tan pronto como se forma, se "precipita" o sale de la solución. El resultado de mezclar nitrato de plata con cloruro de sodio es la formación inmediata de un sólido blanco que se deposita en el fondo del vaso o contenedor de la reacción el cual corresponde al AgCl. El nitrato de sodio, que es soluble en agua, permanece debajo en el vaso de precipitados [6].

La ecuación de la reacción es la siguiente:

[pic 5]

Al añadir el amoniaco a la solución se diluye la sal y se forma un compuesto de coordinación representado en la siguiente ecuación:

[pic 6][pic 7][pic 8]

Al añadir ácido clorhídrico (HCl) a la solución se forma nuevamente el precipitado blanco inicial. Debido a que, la reacción se desplaza al estado inicial retornando la sal inicial.

[pic 9]

- Respuesta de las preguntas.

- Para cada experimento realizado haga un diagrama de flujo.

- Conclusiones

La conductividad eléctrica y el punto de fusión son características muy importantes para determinar la naturaleza de los enlaces presentes en diferentes compuestos al momento de la práctica, en los que también intervienen conceptos como electrolito y no electrolito, para el entendimiento de la forma de conductividad eléctrica en las disoluciones. La conductividad eléctrica característica de los enlaces iónicos y el punto de fusión bajo característico de los enlaces covalentes. A demás, estos últimos, formadores de a su vez enlaces covalentes de coordinación con características particulares en su coloración y disolución.

Referencias

[1] Anthony Carpi y Adrian Dingle. Enlaces químicos: la naturaleza del enlace quimico. Recuperado el 06 de Noviembre de 2017, de https://www.visionlearning.com/es/library/Qu%edmica/1/Enlaces-Qu%edmicos/55.

[2] Enrique Gutiérrez Ríos. Química. Reverte,