ESCUELA DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II QU-0103
Enviado por karlo • 24 de Marzo de 2018 • 1.582 Palabras (7 Páginas) • 1.618 Visitas
...
Sección experimental
El procedimiento utilizado se tomó del experimento de difusión de gases, tomado del Manual de Laboratorio de Química General de la Universidad de Costa Rica, Chaverri, G.
Resultados y Discusión
Cuadro I. Difusión de HCl y NH3 con tubo en posición horizontal.
Réplica
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
0,062
0,093
2
0,161
0,229
3
0,083
0,166
Velocidad promedio
0,102
0,162
Ley de efusión de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
1,58
Relación de masa molares (HCl/NH3)[pic 2]
1,55
Cuadro II. Difusión de HCl (inferior) y NH3 (superior) con tubo en posición vertical .
Réplica
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
0,058
0,180
2
0,119
0,188
3
0,081
0,169
Velocidad promedio
0,086
0,179
Ley de efusión de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
2,08
Relación de masa molares (HCl/NH3)[pic 3]
1,55
Cuadro III. Difusión de HCl (superior) y NH3 (inferior) con tubo en posición vertical .
Réplica
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
0,120
0,213
2
0,128
0,162
3
0,070
0,106
Velocidad promedio
0,106
0,160
Ley de efusión de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
1,51
Relación de masa molares (HCl/NH3)[pic 4]
1,55
Cuadro IV. Difusión de HCl y NH3 a concentraciones 50% con tubo en posición horizontal.
Réplica
Velocidad HCl (cms-1)
Velocidad NH3 (cms-1)
1
0,000
0,223
2
0,000
0,775
3
0,000
0,586
Velocidad promedio
0,000
1,584
Ley de efusión de Graham
Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl)
N/A
Relación de masa molares (HCl/NH3)[pic 5]
1,55
Con los resultados aportados en el cuadro I, se puede deducir con el promedio obtenido de las velocidades de cada uno de los gases utilizados, se cumple la Ley de Graham para la posición horizontal, dado que la Relación de velocidades r1/r2 (NH3/HCl) es aproximadamente similar a la relación cuadrática de las masas molares del amoniaco y ácido clorhídrico, siempre que se mantengan contantes su volúmen y presión. De esta forma se cumple la teoría cinética- molecular de los gases en donde sus energías cinetico moleculares promedio, son similares a pesar de que el amoniaco sea más ligero.
Se deduce que el gas más ligero es el amoniaco dado que tiene una masa molar de sus partículas más baja que el ácido clorhídrico, y además de ello sus partículas al ser menos pesadas, se mueven con más rapidez.
En posición vertical con el amoniaco en la parte superior, se deduce que la variable gravedad tiene un efecto directo en las relaciones de velocidad de difusión de los gases, dado que el HCl al ser más pesado, su relación de velocidad y masa molar por el peso de sus partículas hacia la gravedad no coinciden. Con el amoniaco, sus partículas son más ligeras por lo que es más fácil que se esparzan hacia abajo en la prueba vertical y ya que el amoniaco cede espacio para que el HCl se esparza con facilidad. De esta manera no se cumple con la Ley de Graham dado que no se está considerando la gravedad como variable, y queda demostrado con la diferencia entre las relaciones de velocidades de difusión y sus masas molares dadas en el cuadro II.
En
...