LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1

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CUESTIONARIO

1. ¿Es posible obtener alguna información de la fuerza relativa del enlace iónico o covalente, mediante la comparación de los puntos de fusión. Explica. Podría parecer que los puntos de fusión son más altos en compuestos que presentan enlace iónico y menores en compuestos con enlaces covalentes, pero esta propiedad no depende del tipo de enlace si no, de la geometría o acomodo en el espacio de los mismos.

2. Ordena de manera decreciente, haciendo uso de los símbolos > ó

Metálico >Iónico>covalente reticular >covalente molecular

3. Desde los inicios de la Química se dice “que lo semejante disuelve lo semejante”. Considerando que el agua es un disolvente polar y el hexano es un disolvente no polar, clasifica como polares o no polares a los tipos de interacciones que presentan cada uno de los sólidos que empleaste, según su solubilidad en estos disolventes.

- Estaño- Ninguno

- acido esteárico- No Polar

- KNO₃-Polar

- SiO₂-No Polar

4. Analiza las estructuras químicas de los compuestos utilizados, y discuta si la estructura que presentan es consistente con la respuesta del inciso anterior. Sí, porque el único que disolvió fue el KNO₃ que es polar al igual que al agua.

5. ¿En qué tipo de disolvente se disuelven los sólidos iónicos? Justifique su respuesta. en disolventes polares, como el agua, debido a que las fuerzas de atracción entre iones se ven muy debilitadas por la alta constante dieléctrica que presentan los disolventes polares

6. Su respuesta en el inciso anterior, coincide con lo observado experimentalmente. Si ya que el sólido iónico en este caso el KNO₃ se diluyo en un disolvente polar, el agua.

7. ¿En qué caso se requiere más energía para disolver un sólido reticular o un sólido iónico? Justifique su respuesta. De acuerdo a lo obtenido experimentalmente el sólido reticular debido a la estabilidad geométrica en el espacio.

8. ¿Cómo puedes saber si una especie está constituida por iones? Explique En estado fundido y en disolución son buenos conductores de la electricidad, ya que cuando la red cristalina se funde o se disuelve en líquidos polares los iones quedan libres

para moverse y, así, pueden conducir la electricidad

9. ¿Cómo esperas que sea el punto de fusión de sustancias que presentan enlace covalente, y forman redes reticulares? Explique Debido a que forman redes se espera un acomodo bien definido y estructurado y con enlaces multidireccionales generando una estabilidad geométrica en el espacio, por esto se espera que el punto de fusión sea elevado.

10. Los enlaces metálicos se dan por las interacciones entre los enlaces valencia y los “Kernels” positivos de los átomos metálicos. Esto da como resultado un enlace no-direccional y un conjunto de electrones que no están asociados fuertemente con ningún kernel atómico en particular. ¿Qué características físicas dan estos electrones a los metales? La conductividad de corrientes eléctricas y la temperatura

Conclusiones:

Al determinar las distintas propiedades físicas de los diferentes compuestos, pudimos correlacionar el tipo de enlace que podría tener cada uno de estos, y generalizar acerca de los mismos, como que los sólidos conformados por el enlace metálico son mejores conductores de electricidad por el acomodamiento de electrones en dicho enlace, o que el enlace iónico es soluble en disolventes polares, así mismo que los compuestos conformados por enlaces covalentes moleculares tienen un punto de fusión bajo, al igual que su dureza, debido a que las fuerzas de atracción entre sus moléculas es muy débil, en la red covalente pasa todo lo contrario, ya que los compuestos formados por dicho enlace poseen punto de fusión y dureza muy altos esto se debe precisamente a la gran fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten, y dado que en los enlaces covalentes no hay electrones libres, estos se comportan como aislantes.

Referencias:

Chang,Raymond, Química General, Mc Graw Hill , 10ª Edición, México, 2010, 1172 paginas.

“enlace iónico” http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema5.pdf 24/10/2015

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