Laboratorio de Química General.
Enviado por Jerry • 13 de Enero de 2018 • 1.375 Palabras (6 Páginas) • 612 Visitas
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Discusion
¿Existe alguna diferencia apreciable entre los colores formados al mezclar rojo congo con HCL y rojo congo con HNO3 y al mezclar anaranjado con metilo con HCL y Anaranjado de metilo con HNO3?
Al mezclar rojo Congo con HCl y HNO3 se pudo apreciar de que no existía
diferencia ya que si ponemos de ejemplo al tubo de ensayo marcado con un
10-1 en la muestra de HCl daba un color más o menos violeta débil, en cambio sí lo mezclamos con HNO3 daba un color similar . Y por otra parte en el caso
del anaranjado de metilo al mezclarlo con HCl daba un color rojo débil y en el
HNO3 se produjo un color similar.
Experimento nº2:”Muestra Problema”.
Nos asignaron una muestra problema la cual consistía en 2 tubos de ensayo que contenían una solución de 5,0 mL de HCl, en donde en el 1er tubo agregamos 2 gotas de rojo Congo y al 2do tubo le vertimos 2 gotas de anaranjado de metilo. A continuación comparamos con las baterías (12 tubos de ensayo) y debíamos encontramos la concentración molar de nuestra muestra problema.
• La primera muestra problema que contenía el rojo Congo, dio un color violeta muy debil y este lo comparamos con nuestras baterías y observamos era muy
similar más a nuestra batería10-5
• La segunda muestra problema que contenía el anaranjado de metilo, dio un
color naranjo debil y este lo comparamos con nuestras baterías y observamos que es muy similar nuestra batería10-5
Discusión
Por comparación con sus baterías encuentre la concentración molar de su muestra problema
Muestra problema 10-5 M
Experimento Nº3: “Disociación de un acido débil”.
En dos tubos de ensayos vertimos 5,0 mL de acido acético, en el 1er tubo agregamos dos gotas de rojo Congo y al segundo dos gotas de anaranjado de metilo. Luego comparamos con las baterías.
Por comparación determinamos que:
Tubo 6: Rojo Congo (muestra problema) se asimila a nuestra batería 10-1
Tubo 6: Rojo Congo (muestra problema) se asimila a nuestra batería 10-1
-A continuación, buscamos el valor y la formula de Ka :
Ka = [ H+ ] [ CH3COO- ] / [ CH3COOH]
[pic 7]
Ka = x • x / 0,2 → 1,75 x 10-5 = x • x/0,2 M
1,75 x 10-5 • 0,2M = x2
√3,5 x 10-6 = x
1,8 x 10-6 = x
Especies
Formula
Concentración molar en el equilibrio
Acido acético
CH3COOH
20 mol/L
Acetato
CH3COO- + H+
Protón
H+(ac)
% disociación
1,8x10-4
Discusión
- ¿Qué tipo de electrolito es el ácido acético?
Es un electrolito débil porque tiene una disociación al 5%
- ¿Cómo es la disociación de este acido?
La disociación es parcial y por lo general llega al 5%
- ¿Cuáles son las especies presentes en solución?
- a)¿Cuál es la concentración de acetato?
b)¿Cuál es la concentración del acido acético?
K= H+ CH3 COO+ CH3COOH
c)¿Qué % de disociación tiene el acido acético?
1,01 mol
Experimento Nº4:”Reacción entre H+ y el anión de un acido débil”.
Partimos vertiendo en un tubo de ensayo 5,0 mL de HCl y le agregamos una o dos gotas de rojo Congo, luego le agregamos 1,0mL de acetato de sodio, lo mezclamos bien y lo comparamos con las baterías y así sucesivamente fuimos agregando 1,0 mL de acetato de sodio e íbamos comparando con las baterías ,hasta completar los 5,0 mL y obtuvimos las siguientes observaciones , equilibrios y ecuaciones de disociación:
Observación:
El color que resulto fue violeta débil (igual al tubo 10-1 )
Cada vez que le agregábamos 1ml el color de la solución se iba colocando más pálido de un violeta fuerte a un violeta débil
• 5,0 ml HCL + rojo congo + 1,0 ml C2H3NaO2 = la mezcla resulto parecido al
tubo [pic 8]
• + 1,0 ml de acetato de sodio C2H3NaO2al tubo anterior = similar al tubo de
10-4
• + 1,0 ml de acetato de sodio C2H3NaO2al tubo anterior = similar al tubo de
10-3
• + 1,0 ml de acetato de sodio C2H3NaO2al tubo anterior = similar al tubo de
10-2
• + 1,0 ml de acetato de sodio C2H3NaO2al tubo anterior = similar al tubo de
10-1
Experimento Nº5:”Reacción ente un acido débil y una base fuerte”.
Mezclamos 5,0 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 6,0M con 5,0 mL de acido salicílico en un crisol de porcelana, luego tocamos el fondo del crisol.
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