LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Enviado por tomas • 9 de Enero de 2018 • 746 Palabras (3 Páginas) • 430 Visitas
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3.-¿ a qué se pueden atribuirse las diferencias?
No hay diferencias ya que esta vez el experimento salió perfecto
4.-¿ si tuviera que repetirse la determinación ¿ qué modificaciones deberían hacerse?
Nada ya que todo salió como se esperaba
Segunda parte. Valoración de la sal de hierro
Ec. Química
Alícuota
Concentración molar del KMnO 4(M)
Volumen de KMnO4 consumido (ml)
Cantidad de MnO4 (mol)
Cantidad de Fe 2+ presete en la sal ( mol)
Masa de hierro presente en la sal (g)
Masa de la sal ferrosa (g)
%m/m de hierro presente en la sal (%)
1
0.02
6
1.2x10 -4
6x10 -4
0.033
0.15
3.34
2
0.02
5.4
1.08x10-4
5.4x 10 -4
0.030
0.15
3.01
Promedio
3.17
Cuestionario
Determinar el % m/m teórico de hierro presente en la sal y comparar con el resultado experimental
) = 9.8749 x 10 ˆ-4 mol FeSO4 …… [pic 4][pic 5]
-4mol Fe 2+[pic 6]
= 5.4 % m/m[pic 7]
Por lo tanto los valores que se obtuvieron no fueron tan acertados al valor teórico como se tenía esperado
Tercera parte valoración de H2O2
Ec. Química
Alícuota
Concentración molar del KMnO4 (M)
Volumen de KMnO4 consumido (ml)
Cantidad de MnO4- consumido (mol)
Cantidad de H2O2 que reacciono (mol)
Masa de H2O2 que reacciono (g)
Volumen de H2O2 (alícuota) (ml)
%m/V de H2O2 en la muestra (%)
1
0.02
12
2.4 x10-4
5.85x10-4
0.019
10
0.09
2
0.02
11.7
2.34 x10-4
5.85x10-4
0.019
10
0.03
Promedio
0.06
Preguntas finales:
¿Qué procedimiento experimental se realizó para conocer la concentración exacta de una disolución?
La valoración
¿Cuál es la concentración exacta de las soluciones usadas en la práctica?
La del KMnO4 0.02 , El H2SO4. 1:4, Del agua oxigenada 0.15 % m/V
¿Qué diferencia existe entre las reacciones realizadas en las prácticas 2 y3 con respecto a esta?
= que estas reacciones no necesitaron de algún indicador para que se pueda observar el punto de equivalencia y que es estas reacciones a nivel teórico lo que se intercambian son electrones
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