Laboratorio Química general II
Enviado por Rimma • 26 de Diciembre de 2017 • 1.537 Palabras (7 Páginas) • 998 Visitas
...
Desviación estándar:
Como calcular la desviación estándar:
ῶ: Promedio de los porcentajes de HCl
ῶ: (17.70 + 18.06 + 18.43)⅓ = 18.06
Σ: √[(17.70-18.06)2 +(18.06 – 18.06)2 + (18.43-18.06)2]/3
Σ: 0.29
Resultados:
Tabla 1. Titulación de sosa comercial con H2SO4
Ecuación química: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 H2O[pic 6]
Masa de la muestra prueba
Volumen de H2SO4 0.1 N consumido (mL)
Equivalentes de H+ consumidos (mol)
Equivalentes de OH- en la muestra (mol)
Mol de NaOH en la muestra
Molaridad de NaOH en los 50 ml de la muestra
Masa de NaOH en la muestra
%pureza en la muestra (%m/m)
0.04
2.2
2.2x10-4
2.2x10-4
2.2x10-4
0.022
0.04
100%
0.04
2.1
2.1x10-4
2.1x10-4
2.1x10-4
0.021
0.042
105%
0.04
2.0
2x10-4
2x10-4
2x10-4
0.02
0.040
100%
Promedio
101.66%
Tabla 2: Titulación de ácido muriático comercial con NaOH:
Ecuación química: NaOH + HCl NaCl + H2O[pic 7]
Volumen de la muestra problema usado en la dilución 1:100
Volumen de NaOH 0.1 M consumido (mL)
Equivalentes de OH- consumidos (mol)
Equivalentes de H+ en la muestra (mol)
Molaridad de HCl en los 50 mL de la muestra (mol/L)
Molaridad de HCl en la muestra comercial (mol/L)
%m/V de HCl en la muestra comercial
10 mL
4.8
4.8x10-4
4.8x10-4
0.048
4.848
17.70 %
10 mL
4.9
4.9x10-4
4.9x10-4
0.049
4.949
18.06%
10 mL
5
5x10-4
5x10-4
0.05
5.05
18.43%
Promedio
18.06%
Tabla 3: Titulación ácido tartárico
Volumen de alícuota (mL)
mL de NaOH consumidos
Cantidad de NaOH (mol)
Equivalentes de H+ titulados
Cantidad de C4H6O6 en la alícuota (mol)
Equivalentes de H+ por mol de C4H6O6
Molaridad de C4H6O6
Normalidad de C4H6O6
10 mL
1.9 mL
1.9X10-4
1.9x10-4
9.5x10-5
2 equivalentes
0.0095M
0.019 N
10 mL
2.0 mL
2.0X10-4
2x10-4
1x10-4
2 equivalentes
0.01 M
0.02 N
10 mL
2.1 mL
2.0X10-4
2.1x10-4
1.05x10-4
2 equivalentes
0.0105 M
0.021 N
Promedio
0.01 M
0.02 N
%Error NaOH y desviación estándar (Σ):
No. De muestra
% de error
1
1%
...