Laboratorio de Química Básica Practica # 4: ENLACE QUÍMICO

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3) El hexano y el cloruro de sodio presentan poca solubilidad ya que los iones que presenta el no tiene una interacción de tipo electrónico con el , pues este es un disolvente apolar.[pic 24][pic 25]

4) Se observó que con el agua destilada el bombillo no alumbro, debido a que el destilada no conduce la corriente eléctrica pues no contiene iones que la puedan conducir.[pic 26]

5) En la solución de al 1% alumbro el bombillo con poca intensidad, mientras que al 10% tuvo una intensidad mayor; debido a que el cloruro de sodio tiene cationes y aniones los cuales pueden transportar las cargas libremente, sirviendo como conductores eléctricos; la intensidad de luminosidad del bombillo se debe al porcentaje de en las soluciones (compuesto iónico). [pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]

6) En la solución de sacarosa al 1% y al 10% el bombillo no alumbro, ya que la sacarosa forma entre sus átomos enlaces covalente; por tanto no poseen la capacidad de disociarse en , es decir, no hay ionización y por ello no va a conducir corriente eléctrica. [pic 31]

7) En el caso con el sólido vemos que no conduce la corriente eléctrica ya que sus iones no pueden moverse, ya que tienen enlaces muy iónicos (están muy pegados) y no poseen electrones libres; por ello no alumbro el bombillo. [pic 32]

8) Con la sacarosa solida vemos que tampoco hubo conductividad eléctrica puesto que forma entre sus elementos, enlaces covalentes, que no poseen la capacidad de disociarse en agua, es decir, no son electrolitos, y por ende, no conducen la corriente eléctrica.

Preguntas complementarias

- ¿En cuál de los siguientes estados de cloruro de sodio podría conducir electricidad? a) Sólido, b) Fundido, c) Disuelto en agua. Explique sus respuestas.

RTA: Disuelto en agua, puesto que el es un compuesto iónico formado por billones de iones positivos y negativos; al ser disuelto en agua los iones se moverán a lo largo de todo el volumen de agua y al aplicar la corriente eléctrica a la solución los iones Na+ y Cl- se desplazaran hacia los polos (+) y (-); por tanto conduce la electricidad. [pic 33]

- Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones: a) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, d) Al y N.

“Los cationes se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones y el ion resultante tiene una carga positiva igual al número de electrones perdidos. Los aniones se forman cuando un átomo gana uno o más electrones; un anión tiene una carga negativa igual al número de electrones que gana” (3).

RTA:

- Na y F

Na: Tiene 1 e- de valencia

F: Tiene 7 e- de valencia

[pic 34]

Se forma un enlace iónico.[pic 35]

- K y S

K: Tiene 1 e- de valencia

S: Tiene 6 e- de valencia

- Ba y O

Ba: Tiene 2 e- de valencia

O: Tiene 6 e- de valencia

[pic 36]

- Al y N

Al: Tiene 1 e- de valencia

N: Tiene 1 e- de valencia

[pic 37]

- Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: enlace litio-flúor en el LiF, enlace potasio-oxígeno en el K2O, enlace nitrógeno-nitrógeno en el N2, enlace azufre-oxígeno en el SO2, enlace cloro-flúor en el ClF3.

Un enlace iónico está formado por un elemento metálico y un no metálico.

Un enlace covalente está formado por dos elementos no metales.

RTA:

[pic 38]

Según esta fórmula, el compuesto que presentará un valor de carácter iónico del 50%, será aquel cuya diferencia de electronegatividades sea 1,7. Así:

ΔEN = 1,7 Carácter iónico 50%

ΔEN > 1,7 Enlace iónico, carácter iónico > 50%

ΔEN

- LiF, es un enlace iónico.

ΔEN =3.98 - 0.98 = 3

[pic 39]

- K2O, es un enlace iónico.

ΔEN =3.44 – 0.82 = 2.6

[pic 40]

- SO2, es un enlace covalente.

ΔEN =3.44 – 2.58 = 0.86

[pic 41]

- ClF3, es un enlace covalente

ΔEN =3.98 – 3.16 = 0.82

[pic 42]

- N2, es un enlace covalente.

ΔEN = 3.04 – 3.04 = 0

[pic 43]

- ¿Cuáles son los puntos de fusión y ebullición del hexano grado capilar?

RTA: Punto de ebullición: 69°C; (4).

Punto de fusión: -95.6°C; (4).

- ¿Cuáles son los puntos de fusión y ebullición del éter de petróleo?

RTA: Sinónimos: Bencina de Petróleo, Ligroína, Nafta.

Puntos de ebullición: 30 a 40 ° C, 40 a 60 ° C, 60 a 80 ° C, de 80 a 100 ° C, de 80 a 120 ° C y, a veces 100 a 120 ° C. La fracción 60 a 80 ° C se utiliza a menudo como sustituto del hexano (5).

Puntos de fusión: -40°C, -73°C, -100°C.

Conclusiones

- Existe una regla para las solubilidades, que dice: "Lo similar disuelve lo similar" esto quiere decir que lo polar disuelve lo polar y lo no polar disuelve lo no polar.

- No hay solubilidad cuando dos sustancias muestran