NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ENLACES

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“Desarrollo de la práctica”

Procedimiento A

1-. Marque los vasos limpios de 100 , con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl,,,HCl,,, y respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 30 de agua destilada.[pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45][pic 46]

2-. Monte el circuito como se indica en la figura 1, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

3-. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si la lámpara incandescente enciende, continúe en caso contrario, revise el circuito.

4-. A continuación, introduzca los electrodos en la solución de NaCL, como se indica en la figura 1; anote si enciende o no.

5-. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

6-. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no.

[pic 47]

Procedimiento B.

1-. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de Azúcar en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión, figura 2. Tome el tiempo aproximado que se requirió.

2-. Deje enfriar la capsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma unos cuantos granos de Sal(NaCl).

3-. Caliente la cápsula con el Cloruro de Sodio por un tiempo similar al requerido por el Azúcar para fundirse. Observe cuál se funde más rápido.

[pic 48]

Cuestionario

Procedimiento A

- Llene la siguiente tabla

Solución

NaCl

,[pic 49]

[pic 50]

HCl

[pic 51]

[pic 52]

[pic 53]

¿Encendió la lámpara? (si o no)

Si

Si, prendió muy poco

No

Si

Si

No

No

Tipo de enlace (iónico o covalente)

Iónico

Covalente

Covalente no polar

Iónico

Iónico

Covalente

No polar

Covalente no polar

Procedimiento B

2-. En el Procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y qué carácter enlace predomina? ¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?

R=Se fundió más rápido la azúcar predominando un enlace covalente no polar y en la otra sustancia que fue el cloruro de sodio predomino un carácter de enlace iónico,

3-. Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar).

R= NaCl CCl4 KNO3

Cl + Na Cl Na Cl

HCl C + Cl Cl C Cl O

H + Cl H Cl Cl K+N+O O N K

4-. Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes:

ELEMENTOS

ENLACE

Na y Cl

Iónico

K y O

Iónico

Cl y H (en el HCl)

Covalente

C y H

Covalente

C y O

Covalente

ELEMENTO

ELECTRONEGATIVIDAD

Na

0.9

Cl

3.0

K

0.8

O

3.5

C

2.5

H

2.1

Diferencias de electronegatividades

Na y Cl 0.9-3.0= 2.1 iónico

K y O 0.8-3.5= 2.7 iónico

Cl y H 3.0-2.1= 0.9 covalente

C y H 2.5-2.1= 0.4 covalente

C Y O 2.5-3.5=1.0 covalente

5-. ¿Hay coherencia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (Sí o no). ¿Hay alguna excepción? En caso de haber excepción ¿Cuál es?

R= Si hay coherencia en las preguntas y en la tabla de electronegatividades excepto con el cloro y el hidrógeno, se debatió de que, si era covalente o iónico, pero con la ayuda de los demás compañeros y el profesor se quedó en que es iónico covalente debido a sus electronegatividades.

BIBLIOGRAFIAS

1-. http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm