Laboratorio de enlaces quimicos

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- Ordene las sustancias en forma descendiente de acuerdo con la conductividad en sólido y em solución acuosa.

- Con base en ejemplos explique la diferencia entre ionización y disociación.

- El cloruro de sodio en estado sólido no es conductor de la electricidad, pero en una solución acuosa si es conductor de la electricidad, esto se debe a la disociación que se presenta gracias a la solvatación del agua, que libera los iones.

- El ácido clorhídrico es un compuesto formado por moléculas, a ser disuelto en agua esta rompe las moléculas y forma iones, a esto se le llama Ionización.

- Consulte los siguientes términos:

Electrolito: Sustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.

No electrolito: Sustancia química que en solución no se disocia en iones.

Electrolitos fuertes: Es un soluto que disocia completamente en iones en disolución.

Electrolitos ligeramente débiles: Se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones.

Ácidos fuertes: Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones.

Bases fuertes: Es aquella base que en una disolución acuosa se disocia completamente.

Ácidos débiles: Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. ​

Bases débiles: Cuando está en contacto con el agua se diluye en la solución, sin distinguirse.

- Clasificar las siguientes sustancias.

Electrolitos Fuertes

Ácido nítrico (HNO3). Acido Bromhídrico

Cloruro de sodio (NaCl). Ácido Sulfúrico

Hidróxido de Potasio Ácido perclórico (HClO4).

Sulfato de Sodio (NaSO3). Hidróxido de Sodio

Ácido Clorhídrico (HCl). Hidróxido de Aluminio

Amoníaco (NH4OH). Hidróxido de Calcio

Ácido Nítrico (HNO3) Hipoclorito de Sodio

Ácido Cítrico Sulfato de Cobre

Electrolitos Débiles

Ácido acético (CH3COOH).

Ácido benzoico (C7H6O2).

Glicerina (C3H8O3).

Ácido etanoico (CH3COOH).

No Electrolitos

Sacarosa

Agua

Urea

Etanol

- Bibliografía

- DAUD G. William y SEESE. William S. Química 7°. Edición. Editorial

- AUBAD Aquilino y otros. Hacia la Química uno. Editorial Temis. Bogotá 1995

- GARZON Guillermo. Fundamentos de Química General. McGraw Hill. Bogotá.

- ALCANTARA Maria Consuelo. Práctica de Química. Editorial McGrew Hill.