QUIMICA ORGANICA LABORATORIO No. 1,SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.

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Parte II. Efecto amortiguador de una solución Buffer ante la adición de una base fuerte.

Mezcle 20 mL de solución 0.1 M de CH3COOH con 20 mL de solución 0,1 M de CH3COONa en un vaso de precipitado pequeño mida el pH de la solución y

registre su valor. Coloque 40 mL de agua destilada en un segundo vaso de precipitado, mida y registre su pH. Repita el procedimiento de la parte I, pero adicionando NaOH 0.1 M en lugar de HCI 0.1 M mida el pH en cada caso, y registre sus propias conclusiones.

Parte III. Efecto amortiguador de una solución Buffer ante una dilución.

Prepare una solución buffer mezclando 15 mL de solución 0.1 M de CH3COOH con 15 mL de solución 0.1 M de CH3COONa mida y registre su pH. En un segundo vaso de precipitados vierta 30 mL de solución 0.1 M de HCl, mida y registre su pH, adicione a cada vaso 70 mL de agua destilada, mezcle bien vuelva a medir y registrar el pH de cada vaso. Interprete los resultados.

Repita los pasos I, I y III, utilizando cloruro de amonio (NH4Cl) e hidróxido de amonio (NH4OH) envés de ácido acético y acetato de sodio.

Preguntas y Ejercicios

1. Cite ejemplos donde se ponga en evidencia la importancia de las soluciones amortiguadoras.

2. Enumere algunas soluciones amortiguadoras que regulan el pH de la Sangre.

3. ¿Cuándo se presenta acidosis y alcalosis en la Sangre?

4. que diferencias existen entre los términos:

a) Acidosis respiratoria y acidosis metabólica.

b) Alcalosis respiratoria y alcalosis metabólica.

5. Describa con ecuaciones lo que sucede cuando se agrega una pequeña cantidad (por ejemplo, 0.01 mol) de ácido o de base fuerte a una solución 0.1 M de ácido acético-acetato de sodio.

6. Explica el mecanismo amortiguador del buffer H2CO3/HCO3 presente en la sangre.

7. El pH de los glóbulos rojos es ligeramente inferior al pH del plasma sanguíneo ¿a qué se debe dicho fenómeno?

8. Calcula el pH de una solución amortiguadora compuesta por ácido acético (CH3COOH) 0.1 M y acetato de sodio (CH3COONa) 0.1 M. Constante de disociación de ácido acético Ka = 1.8x10 Exp. – 5.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Timberlake; Karen. (2002), Principios de química inorgánica, química orgánica y bioquímica. Editorial Harla, tercera edición. México D.F.

Harper; Harol. (2005), Bioquímica. Editorial Mc Graw Hill. Quinta edición México D.F.

Morrinson; Hein. (2008), Química orgánica. Editorial. Mc Graw. Hill. Sexta edición. México D.F.