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QUÍMICA ANALÍTICA Y LABORATORIO Soluciones Amortiguadoras

Enviado por   •  5 de Julio de 2018  •  1.008 Palabras (5 Páginas)  •  269 Visitas

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- M / M = (moles / litros) / (moles / litros) = moles / moles

ANALISIS DE RESULTADOS

- Ácido acético y HCl.

El ácido acético presentó un comportamiento amortiguador o buffer al ser perturbado con un este ácido fuerte (HCl). Como se puede observar en la Figura 1, el pH de la solución no tuvo cambios significativos. Sin embargo, la Figura 2 demuestra que el pH de la solución si es perturbado por el HCl. Es importante resaltar que esta perturbación se encuentra dentro del rango de pH que puede cambiar dentro de una solución amortiguadora, esto es una unidad por encima o por debajo del pH inicial.

Se observa también que el pH cambia más abruptamente cuando más cantidad de ácido es añadido, esto se debe a que existe en el medio una mayor concentración de iones hidronio. Sin embargo, la solución de ácido acético nunca excede los límites permitidos para una solución buffer, indicando el buen comportamiento de la solución.

- Ácido acético y NaOH.

La solución también presentó un carácter amortiguador al ser perturbado con una base fuerte, en este caso NaOH. Como se puede observar en las Figuras 3 y 4, el pH solo cambió en cifras significativas. Sin embargo, la solución se mantuvo en el rango de pH aceptado para las soluciones amortiguadoras, es decir cambió en menos de una unidad por encima del pH inicial.

- Ácido acético y agua.

Como se logra observar en la Figura 5, el pH de la solución no cambia debido a que el volumen no afecta en la concentración de las especies, ya que se desprecia siguiendo la razón entre el ácido y su base conjugada.

Conclusión.

El ácido acético presentó una excelente función reguladora, al mantener su rango de pH frente a la perturbación de HCl, NaOH y agua. Esta sustancia puede ser considerada como reguladora o buffer y es de gran importancia en la industria, en donde es utilizado en la fabricación de nailon, rayón, celofán. Es importante también en la industria fotográfica a blanco y negro, donde su carácter regulador permite en esencia dos cosas: 1) protege las láminas fotográficas y 2) neutraliza la alcalinidad y se permite el proceso de revelado. Por último, es utilizado en la medicina es un tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus del papiloma humano.

Las soluciones reguladoras, como el ácido acético, presentan gran importancia en los organismos vivos y la industria. Esta práctica solo contiene el ejemplo del ácido acético para elucidar el comportamiento de un gran número de soluciones que sirven como amortiguadoras o buffer, manteniendo el pH para proteger la célula, la sangre y en general el cuerpo. Es de suma importancia también ya que permite fabricar medicamentos y cosméticos aptos para la aplicación en el organismo.

BIBLIOGRAFÍA

Avila, E. V. y Fainstein, M. K. La importancia biológica de los sistemas amortiguadores. Departamento de Ciencias de la Salud. México D.F.

Bates, R. G. Determination of pH: Theory and Practice 2da. Ed. Nueva York, John Wiley and Sons, 1973.

Robinson, J. R. Fundamentals of Acid-Base Regulation, 5ta. Ed. Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1975.

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