Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

Variación del pH de una solución amortiguadora, formada por Ácido Acético (CH3COOH) y Acetato de Sodio (CH3COONa), por adición de diferentes concentraciones de Ácido Clorhídrico(HCl)

Enviado por   •  22 de Octubre de 2018  •  2.548 Palabras (11 Páginas)  •  336 Visitas

Página 1 de 11

...

Una vez tomadas las normas de seguridad procedí a realizar la experimentación.

- Se preparó 5 disoluciones de Ácido clorhídrico (HCl) a diferente concentración (1M, 2M, 3M, 4M y 5M).

Se usará siempre un volumen de 2mL (±0.1) como medio de control para cada repetición experimental. Para preparar la disolución de HCl.

- Se disolvió 0.365mL de Ácido Clorhídrico en 10mL de agua.

- Con la Jeringa de 20mL, se agregó 10mL (±0.5) de Agua destilada en el vaso de precipitación de 100mL.

- Se midió, con la jeringa de 5mL, 0.365mL (±0.1) de ácido Clorhídrico se vertió en el vaso con agua destilada y se mezcló mediante agitación. Obteniendo así una disolución de HCl 1M.

El proceso se repitió en otros 4 vasos de precipitación de 100mL, variando el volumen de ácido (0.876mL, 1.314mL, 1.752mL y 2.19mL) (±0.1) para formar las concentraciones (2M, 3M, 4M y 5M) respectivamente.

- Se preparó la solución buffer de Ácido Acético (CH3COOH) y Acetato de Sodio (CH3COONa).

- Se realizó una solución de 200mL (±0.5) de (CH3COOH) y 200mL (±0.5) de (CH3COONa) 1.22M.

- Para ello se diluyo 20g de (CH3COONa) en 200mL (±0.5) de agua destilada en un balón aforado de 250mL disolviéndolo mediante agitación.

- Se vertió 200mL (±0.5) de ácido acético (CH3COOH) 1.2M preparado anteriormente en un vaso de precipitación de 500mL y se agregó 200mL (±0.5) de ácido acético 0.8M.

El pH registrado por el pH-metro fue de 4.71 para comprobar los resultados usé la fórmula de HENDERSON-HASSELBALCH:

[pic 10]

[pic 11]

Donde:

[pic 12]

En la solución buffer tras mezclar ambos componentes obtenemos que:

El ácido se obtuvo de vinagre por lo que su concentración se encuentra al 10%

Es decir, 10g por cada 100Ml, si usamos 200mL Su concentración será:

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

El pKa corresponde a:

[pic 17]

Reemplazando en la fórmula los datos obtenidos:

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

El resultado conlleva variaciones muy pequeñas indicando algún fallo instrumental o de medición, también pudo ser causado debido a que las sustancias químicas utilizadas, son comerciales y por lo tanto su grado de pureza es bajo. Sin embargo, la poca varianza indica que realicé el procedimiento adecuadamente.

- Una vez preparadas las soluciones se procedió a calibrar el pH-metro

- Se vertió 50mL (±0.5) de solución buffer pH 7 y pH 4 en dos vasos de precipitación diferentes

- Posterior a ello se encendió el pH-metro y se comprobó el valor de las sustancias, marcó 7.35 en la solución buffer de pH 7

- Con ayuda del destornillador se modificó el valor mostrado en la pantalla hasta que indicó un valor de 7

- Se repitió el mismo proceso con la solución buffer de pH 4

- Con la ayuda de la Jeringa de 20mL Se vertió 10mL (±0.5) de la solución buffer formada por Ácido Acético (CH3COOH) y Acetato de Sodio (CH3COONa) en 6 vaso de precipitación de 100mL, con el objetivo de realizar 6 repeticiones que permitan obtener datos más fiables

- Se midió el pH de la solución con el pH-metro y se registró los valores obtenido en una tabla de datos

- Tras registrar el valor del pH de la solución se procede a agregar 2mL (±0.1) de ácido clorhídrico (HCl) 1M con la ayuda de una jeringa 5mL

- Usando el pH-metro se registra en la tabla de datos el valor del pH tras agregar el ácido

- Tras ello para realizar la experimentación con el siguiente grupo a diferente concentración de HCl se procedió a limpiar los instrumentos de medición y vasos de precipitación para evitar dejar residuos que afecten a los resultados

- Para ello se llenó a los recipientes que contenían ácido con agua con el objetivo de disminuir su concentración y así evitar daños a la infraestructura del laboratorio al momento de la limpieza.

- A la vez se regulo nuevamente el pH.metro con el fin de cerciorar mejores resultados

- El procedimiento se repitió usando ácido clorhídrico a (2M, 3M, 4M y 5M) para los siguientes grupos experimentales respectivamente.

Presentación de datos brutos y procesados

Tras completar la experimentación se registraron los datos brutos expuestos en la tabla siguiente, donde se muestra el valor del pH de las 6 repeticiones al variar la concentración de ácido clorhídrico (HCl) agregado.

TABLA 1: pH de la solución buffer al agregar 2mL (±0,1) de HCl a diferentes concentraciones

CONCENTRACIÓN

(HCl)

pH

REPETICIÓN

1

2

3

4

5

6

0M

4,72

4,73

4,72

4,73

4,73

4,73

1M

...

Descargar como  txt (17.8 Kb)   pdf (72.8 Kb)   docx (25.2 Kb)  
Leer 10 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club