Disoluciones amortiguadoras de pH

...

- Gráfico1:

[pic 3]

- ¿Qué relación se observa ente el volumen de reactivo B agregado y la masa de precipitado (sólido) obtenida? Describir en que forma varía.

En un momento de la gráfica aumentan simultáneamente pero al llegando al punto de equilibrio la masa permanece constante, sin ningún aumento o disminución, aunque el volumen aumente

- ¿Qué valor de masa de sólido se obtiene para la ordenada al origen (volumen cero de reactivo B agregado)?

La masa igual es 0

- ¿Se justificaría que este valor sea diferente de cero? Explicar por qué.

No, debido a que en él tuvo con 0mL de B no tendría porque existir precipitado alguno ya que solo tendría agua y disolución A. No hay reacción química que provoque un precipitado

- Gráfico 2 Mol de CaCO3=f(volumen de B)

[pic 4]

- ¿Cómo se explica que ésta gráfica conserve la misma forma que la anterior?

- ¿Qué valor tiene la pendiente de la recta después del punto de equivalencia? ¿Por qué se obtiene este valor en la pendiente y qué relación guarda con la ecuación balanceada de la reacción que se lleva a cabo?

- ¿Cuál es el número de mol promedio del precipitado que se obtiene después del punto de equivalencia?

- ¿Qué reactivo (A o B) determina la magnitud de este valor?

- ¿Cómo se define el concepto de “reactivo limitante”? Cada integrante debe dar su definición personal de reactivo limitante.

El reactivo limitante es la especie que determina (limita) la cantidad de los productos que se van a obtener de esa reacción. Alejandra Castro Leo.

Reactivo limitante es la sustancia que determina el número de moles que se obtienen en los productos, o sea es la sustancia que al reaccionar se termina primero que la otra. Leonardo Pérez Hernández.

Cuestionario adicional

Si la reacción que se lleva a cabo es la siguiente:

2KF (ac) + CaCl2 (ac) → CaF2 (ac) + 2KCl (ac)

Reactivo A Reactivo B

1M 1M

¿Cuál sería el valor de la pendiente “m” para la línea 1 en la gráfica: Cantidad en mol de CaF2=f (cantidad en mol de reactivo B), para esta reacción? Considerar que se emplean las mismas cantidades que se describen en la tabla 1.

m= 0.174 - 0.111 = 0.063

3x10-3- 1x10-3 0.002

m= 31.5

¿En qué tubo se espera un cambio de pendiente para la gráfica anterior?

En el tubo 6

¿Cuál sería la cantidad en mol de CaF2 que se espera obtener a partir de éste tubo en el experimento? Considerar que se emplean las mismas cantidades que se describen en la tabla 1.

n= 3x10-3

Análisis de resultados:

Como principio de cuentas se podría creer que la muestra sería neutra debido a la ausencia de OH o H, sin embargo, las muestras cuando reaccionan tienen un pH básico ya que se desprenden iones OH- como resultado de la reacción (CO3 2- + H2O → HCO3 + OH- )

Los resultados que se obtuvieron fueron muy similares a lo que se esperaba, sin embargo, se tuvieron variaciones en algunos de los tubos debido a errores humanos causados por la inexactitud en el momento de agregar los reactivos.

Conclusiones:

El reactivo imitante es aquella especie que está presente en una reacción quien limita o determina qué cantidad de la reacción se va a llevar a cabo ya que está presente en menor cantidad o para que se lleve a cabo requiere de la presencia en mayor cantidad de la otra substancia. Como principio de cuentas, ninguna reacción se lleva a cabo de manera completamente eficiente; por lo cual el rendimiento de la reacción tendrá un porcentaje que está dictaminado por el reactivo limitante.

Bibliografía:

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reactivo-limitante Abril 2 2016 18:42

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html Abril 2 2016 17:53

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=249 Abril 2 2016 18:15

http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/08/reactivo-limitante-y-reactivo-en-exceso.html Abril 2 2016 18:32