LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I CRISTALIZACIÓN SIMPLE

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CONCLUSIONES

- Fue muy claro cómo determinar al disolvente ideal a partir de su solubilidad tanto en frío como en caliente.

- La solubilidad es una propiedad muy importante usada en laboratorios; la elección de un solvente correcto que no sea reactivo con el analito en cuestión, permite aprovechar esta propiedad para recuperarlo, purificarlo y en su caso cuantificarlo.

- La cristalización es una útil herramienta de uso frecuente en procesos de purificación, tanto a pequeña como a gran escala.

CUESTIONARIO

- ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?

Cuando éste no solubiliza al sólido a temperatura ambiente pero sí a ebullición. Además el disolvente debe ser químicamente inerte.

- ¿Qué función cubre el carbón activado en una cristalización?

Funciona como un adsorbente de impurezas o pequeñas partículas presentes en la muestra.

- Con los resultados obtenidos, ¿cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?

Dado que el disolvente que utilizamos fue H2O, la muestra problema debe ser tan polar como el agua.

- ¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?

Además de lo expuesto en la Pregunta 1 se añade que el disolvente debe generar los residuos poco tóxicos.

- ¿Por qué razón deben de calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibe el filtrado?

Para evitar que la cristalización se dé en la filtración y esto provoque bajo rendimiento.

- ¿De qué manera puede saber el grado de pureza de un sólido recristalizado?

Determinando el punto de fusión antes y después de la recristalización.

- Enumerar y describir brevemente, el número de pasos para llevar a cabo una recristalización adecuadamente

- ¿Por qué no es aconsejable adicionar carbón activado sobre una solución cercana al punto de ebullición del disolvente?

La teoría dice que la adsorción no se ve afectada por la temperatura; sin embargo, a mayor temperatura, aumenta la solubilidad de la absorción y se absorbe en menor proporción.

REFERENCIAS

Ávila Zárraga. et al. Química orgánica. Experimentos con un enfoque ecológico. UNAM. México, 2009.

Brown, Le May, Bursten, Burdge. Química: La ciencia central. Pearson Educación. México. 2004. p. 491. G-1.

SITIOS WEB

http://www.istas.net/risctox/gestion/estructuras/_3085.pdf

http://tesis.uson.mx/digital/tesis/docs/20980/Capitulo1.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/8acetatodeetilo.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/12etanol.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/13hexano.pdf

http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/fluka/12190?lang=es&region=MX

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Acetona.pdf