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MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Enviado por   •  17 de Septiembre de 2017  •  728 Palabras (3 Páginas)  •  494 Visitas

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Se llenó un bureta con 25 ml de NaOH 0.2%, por otra parte en un Erlenmeyer se vertieron 10 ml de HCl 0,2% y 3 gotas de fenolftaleína. Se adicionó gota a gota el NaOH bajo agitación hasta viraje el color, al final con una cinta pH métrica se midió el pH de las soluciones NaOH, HCl y la mezcla.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN.

Proceso de transvase:

De los materiales utilizados el más preciso fue la pipeta graduada dando datos con un margen de error reducido, pues es el material que mejor calibrado está y diseñado especialmente para medir con exactitud volúmenes seguido de la probeta y por último el vaso de precipitados el cual tuvo un margen de error mayor. Esto se debe además por que el diámetro es grande, con lo cual hay siempre mayor error asociado al menisco.

Preparación de la solución:

La solución está compuesta de 0.5 g de NaCl (soluto) y 50 mL de agua desionizada (solvente)

Neutralización de solución:

Al adicionar gota a gota el NaOH a la solución (10 ml de HCL al 0.2 %) fue cambiando el color a magenta, lo cual indica gracias a la fenolftaleína que la solución ahora es neutra.

Solución de NaCl

La solución NaOH es básica (PH 11) y la solución HCL es ácido (PH 3).

La solución obtenida de NaOH y HCL es neutra (PH 7).

CONCLUSIONES

Fue satisfactorio realizar la práctica al verificar lo importante que es hacer una medición con los instrumentos indicados y la importancia de seguir cuidadosamente la guía de laboratorio, para así obtener resultados confiables.

REFERENCIAS

Chang, R. (2010). Química, Mc Graw-Hill, pp. 663.

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