Solubilidad. Análisis de resultados de laboratorio

...

Análisis de Resultados

En el experimento 1 esperábamos obtener casi la misma temperatura en todas las disoluciones porque así como variaba al doble la masa del soluto, también variaba al doble el volumen de agua en cada disolución.

En el experimento 2 esperábamos que el soluto en las disoluciones D y E necesitara más temperatura para que lograra disolverse, y también que cristalizara a una mayor temperatura, a diferencia de las disoluciones B y C que necesitarían una menor temperatura.

Cuestionario 1

- Calcule la concentración de las disoluciones A, B, C y D en gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus datos en la tabla 3.

Tabla 3

tubo

°C[pic 32]

g[pic 33]

mL agua

g/mL agua[pic 34]

g en 100 ml de agua[pic 35]

A

25.6

0.453

1

45.3%

0.45%

B

26.6

0.906

2

90.6%

0.90%

C

26

1.359

3

135.9%

1.35%

D

26

1.812

4

181.2%

1.81%

- ¿Son similares las temperaturas de cristalización de las disoluciones A, B, C y D? ¿Por qué? Justifique sus resultados en función de las concentraciones de las disoluciones A, B, C y D.

R=Sí, debido a que el porcentaje m/v aumentaba conforme aumentaba la masa del soluto y el volumen del disolvente proporcionalmente. Si aumentábamos el doble del soluto, aumentábamos el doble del disolvente.

- Calcule la concentración de cada solución (de la tabla 4 y 5) en gramos de sal que se disuelve en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus resultados en la tabla 6.

Tabla 4

Tubo

°C[pic 36]

g[pic 37]

mL agua

g/mL agua[pic 38]

g en 100 ml de agua[pic 39]

B

15

0.312

1

31.6%

0.31%

C

27.33

0.453

1

45.3%

0.45%

D

35

0.613

1

61.3%

0.61%

E

42

0.836

1

83.6%

0.83%

- Trace una gráfica de Solubilidad (g en 100 ml de agua) (ordenadas) en función de la temperatura (°C) (abscisas); el grafico debe ocupar la mayor parte del tamaño de la hoja del papel milimetrado. [pic 40]

[pic 41]

[pic 42]

- Con la gráfica teórica

¿Qué masa de nitrato de potasio se debe disolver en 1 mL de agua para que cristalice a las siguientes temperaturas: 25°C, 35 °C y 45°C?

R= 0.38g a 25°C, 0.54g a 35°C y 0.74g a 45°C

- Es posible preparar una disolución de 40%en masa/masa a temperatura ambiente? ¿Por qué? [pic 43]

R=No es posible, debido a que a temperatura ambiente 100g de agua aceptan alrededor de 32g de KNO3, y la demás masa quedaría sin disolverse.

- Según las gráficas obtenidas, ¿Cómo varía la solubilidad del en función de la temperatura?[pic 44]

R= A mayor temperatura hay una mayor solubilidad del KNO3.

Conclusiones

La solubilidad es una propiedad intensiva.

La solubilidad aumenta conforme aumenta la temperatura

Tratamiento de residuos

Se separó el que estaba disuelto en agua, evaporando esta ultima. Ya que solo se tenía el se depositó en un recipiente para su posible uso en un futuro.[pic 45][pic 46]

Referencias

http://www.formula.com/inorganica/concentraciones.htm.

Principios básicos de química

Harry B. Gray

Ed. Reberté S.A. 1969

San Magi, 26 – Barcelona