PRÁCTICA 3. “SOLUBILIDAD” LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

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Cálculo de Concentración por mL de Agua:

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Cálculo de Concentración por 100mL de Agua :

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ANÁLISIS DE RESULTADOS

Observamos el tipo de disolución que se forma, que en este caso del KNO3 y el agua se forma una mezcla homogénea o heterogénea dependiendo de la cantidad de soluto que se maneje ya que las partículas del KNO3 son poco solubles a temperatura ambiente en el agua y en grandes cantidades sus partículas se quedaron en el fondo del tubo de ensayo, pero al calentarlo se disolvió para algunas cantidades de soluto. Para determinar la temperatura de cristalización se tenían que aumentar la temperatura y en otras disminuir la temperatura. Conforme mayor era la cantidad del soluto, mayor era la temperatura que se le debía aplicar a la disolución para que se disolviera. La concentración es una propiedad Intensiva por lo cual si se aumenta la cantidad de soluto, y la cantidad de agua en la misma proporción, es decir si son proporcionales podemos encontrar que la concentración no variará por lo cual la temperatura de saturación y cristalización debe ser igual en todas las disoluciones del experimento 1

En el primer experimento las temperaturas de cristalización no fueron a las de las teóricas (40°C), solo se obtuvo una temperatura que a la de la teórica. En el segundo experimento obtuvimos que las temperaturas de cristalización no fueron a las de las teóricas (A 10°C, B 20°C, C 30°C, D 40°C, E 50°C, F 60°C, G 70°C, H 80°C); solo eran aproximadas y aunque unas de las disoluciones no coincidían con la temperatura teórica.

Nuestros valores de la temperatura de cristalización de las diferentes disoluciones del KNO3 no fueron exactas a las teóricas de la curva de solubilidad del Puede que el factor que haya influido en la temperatura de cristalización haya sido el soluto de la disolución (KNO3), ya que al pesarlo y colocarlo en el tubo pudieron haber quedado residuos del KNO3en las paredes del tubo de ensayo.

CONCLUSIÓN

Podemos concluir que la temperatura afecta directamente al índice de solubilidad de un soluto en un disolvente, si la temperatura aumenta, o inclusive si a la disolución se le agrega más soluto su solubilidad aumenta. Aunque la solubilidad del KNO3 en cada disolución de cada uno de los experimentos no fue tan exacta como en lo teórico, se obtuvo un aproximado teniendo que en el caso del nitrato de potasio a mayor temperatura del disolvente, mayor solubilidad del soluto. Pero también pudimos concluir que no es el mismo comportamiento en todas las disoluciones.

La solubilidad es una propiedad intensiva, en la cual, la cantidad de soluto no va a alterar a la misma, siempre y cuando su concentración no varié, es decir si su masa y volumen sean proporcionales y esta debe tener la misma temperatura de cristalización. Por lo tanto, a diferentes volúmenes dados de una misma sustancia, su solubilidad debe ser constante.

BIBLIOGRAFÍA

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Ejercicios1_5036.pdf

http://quifimat.galeon.com/quimica/teoria/Solubilidad.pdf

https://quimicainorganicachollet.wordpress.com/guia-de-apoyo-para-estudiar-soluciones/

http://www.uantof.cl/salitre/Nitrato%20K.pdf

Chaverri Benavides Guillermo, Fundamentos de Química, 3ra edición, EUNED 1992.

Página concultada: 21

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