Conclucion y resultados de practica del carbono Laboratorio de química Inorgánica II UAM.
Enviado por poland6525 • 4 de Abril de 2018 • 785 Palabras (4 Páginas) • 449 Visitas
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La reacción correspondiente es:
CuSO4 + Na2CO3 CuCO3 + Na2SO4[pic 6]
- En un tubo que contenía una solución de Na2CO3 se burbujeo el CO2, y se almaceno en 3 tubos diferentes para la parte V.
La reacción correspondiente es:
Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3[pic 7]
Parte V
- Al tubo de ensayo que contenía Na2CO3 del inciso a de la parte IV se agregaron gotas de BaCl2 y se observó un precipitado blanco indicando la formación de BaCO3 mostrándonos la presencia de carbonatos.
La reacción correspondiente es:
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2 NaCl[pic 8]
- A uno de los tubos obtenidos del inciso c de la parte IV con NaHCO3 se le agregaron gotas de BaCl2 y la solución se tornó de color blanco indicando un precipitado por la presencia de Ba(HCO3)2.
La reacción correspondiente es:
BaCl2 + 2 NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2 NaCl[pic 9]
Adicionalmente se preparó una solución de Na2CO3 y se le adicionaron gotas de BaCl2, la solución se tornó blanca al igual que en el inciso a ya que se trata de la misma sustancia.
Parte VI
Por último se preparó una solución con Na2CO3 y CH3COOH en un tubo de ensayo con tapón, al mezclarse se provocó una reacción muy rápida la cual desprendió una gran cantidad de gas que movió ligeramente el tapón del tubo de ensayo hacia afuera por la presión que ejercía.
La reacción correspondiente es:
2 CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + CO2 + H2O[pic 10]
Conclusión Miguel Ángel Fonseca Chan
Se puede Hacer notar que el carbono activado tiene un fuerte poder adsorbente pues retuvo completamente el color del azul de metileno.
Adicionalmente se pudo comprobar uno de los tantos usos del CO2 pues al apagar la cerilla con fuego se puede utilizar a mayor escala como extinguidor de fuego.
El CO2 también tiene comportamiento ácido pues al estar en presencia de Ca(OH)2 este se neutralizo formando la sal y agua.
Por último es importante mencionar que los carbonatos y los bicarbonatos pueden formar sales insolubles con metales alcalinotérreos, propiedad que sirve para su identificación en soluciones.
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