Sexta práctica de laboratorio. Tema: Corrosión del hierro.

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La corrosión del hierro es un proceso electro químico debido a que la pieza del metal que se corroen existen zonas anódicas y catódicas en el cual y hierro se oxida con el oxigeno del aire en presencia de humead para dar un producto que carece de las propiedades estructurales del hierro metálico, el cual dicho producto el oxido de hierro hidratado (Fe2O3).

Resultados y observaciones.

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Aplicaciones.

Si bien la corrosión no tiene una aplicación directa, se ocupan métodos para que esta se evite. El más común es el de galvanizado de clavos ya que con esto se evita que se oxiden.

Cuestionario.

- ¿Cuál de los clavos reaccionó con las sustancias del agar (o gelatina)?

El más afectado fue el clavo de hierro, los demás a excepción del que estaba galvanizado y el de aluminio, presentaron pequeñas oxidaciones.

- ¿Cuál es la evidencia de la corrosión?

Las partes que presentaban corrosión se volvieron de un color marrón oscuro.

- Si alguno de los clavos no sufrió corrosión en la solución, ¿Puedes sugerir una razón de ello?

El aluminio al oxidarse forma Al2O3 (alúmina u oxido de aluminio) que es impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad, y el clavo galvanizado debido a que está cubierto por una capa de otro metal, zinc por ejemplo, lo que detiene la oxidación, aunque si es una capa pequeña la oxidación tardara pero se dará.

- ¿Cuáles métodos se usan comúnmente para evitar o minimizar la corrosión?

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno, protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza, la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

- Una coloración azul en la gelatina se debe a la formación de iones hierro (II) y a su interacción con el ion hexacionaferrato (III). Una coloración rosa o roja se debe a la ganancia de electrones por el oxígeno y por las moléculas de agua, que forman iones básicos hidróxido que vuelven rosa la fenolftaleína. ¿Cuál de estas reacciones es de oxidación y en qué parte del clavo sucede?

Conclusiones.

La conclusión que obtuvimos al finalizar la práctica es que dependiendo del tipo de metal con el que se está trabajando es más rápido o lento el proceso de oxidación, el hierro es por excelencia el metal que más rápido se oxida, caso contrario es el aluminio que aunque este de debería oxidar más rápido es todo lo contrario. Y que también existen métodos para evitar que esto ocurra, como el galvanizado, que consiste en recubrir metales con capas de otros, como el zinc.

Bibliografías.

http://es.scribd.com/doc/28407607/Practicas-de-corrosion

http://www.corrosion-doctors.org/Modules/mod-prevention.htm

http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm

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