TEMA: NOVENA PRÁCTICA DE LABORATORIO.

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- Preparación de una solución de concentración normal

M= 24.29g V= 25ml

- Preparación de una solución con concentración molal

M= 10.21g V= 10ml

- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen

M= 24.01 V= 25ml

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje peso/peso, porcentaje peso/volumen y fracción molar.

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en molaridad.

Para esto, utilizamos la fórmula de molaridad:

- Preparación de una solución de concentración normal[pic 85][pic 87][pic 86]

[pic 88]

[pic 89][pic 90][pic 91][pic 92][pic 93][pic 94][pic 95]

[pic 96]

[pic 97][pic 98][pic 99][pic 100]

- Preparación de una solución con concentración molal

[pic 101][pic 102][pic 103][pic 104]

[pic 105][pic 106][pic 107][pic 108][pic 109][pic 110]

[pic 111][pic 112][pic 113][pic 115][pic 117][pic 118][pic 114][pic 116]

[pic 119][pic 120]

- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen[pic 122][pic 121]

25ml ó 0.025L [pic 124][pic 123]

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en normalidad

Para esto, utilizamos la fórmula de normalidad:

- Preparación de una solución de concentración molar[pic 125][pic 129][pic 126][pic 127][pic 128]

50ml ó 0.05L[pic 130]

- Preparación de una solución con concentración molal[pic 135][pic 137][pic 138][pic 140][pic 131][pic 132][pic 133][pic 134][pic 136][pic 139]

[pic 142][pic 143][pic 145][pic 146][pic 147][pic 141][pic 144][pic 148]

[pic 149][pic 150]

- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen.[pic 151][pic 152][pic 153][pic 154]

25ml ó 0.025L[pic 155][pic 156]

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en molalidad

Para esto, utilizamos la fórmula de molalidad:

- Preparación de una solución de concentración molar[pic 159][pic 157][pic 158][pic 160]

- Preparación de una solución de concentración normal[pic 161][pic 162][pic 163][pic 164]

- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen[pic 165][pic 166][pic 167][pic 168]

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en porcentaje peso/peso

Para esto, utilizamos la fórmula de porcentaje peso/peso:

- Preparación de una solución de concentración molar

1.25g CuSO4.5H2O[pic 169][pic 170]

[pic 171]

24.835g CuSO4.5H2O[pic 172]

- Preparación de una solución de concentración normal[pic 173][pic 174][pic 175][pic 176][pic 177][pic 178]

- Preparación de una solución con concentración molal[pic 179]

0.025g CuSO4.5H2O[pic 180]

10.219g solución

- Preparación de una solución con concentración porcentaje peso volumen[pic 181]

0.25g CuSO4.5H2O[pic 182]

24.01g solución

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en porcentaje peso/volumen

Para esto, utilizamos la fórmula de porcentaje peso/volumen:

- Preparación de una solución de concentración molar [pic 183][pic 184]

50ml[pic 185][pic 186]

- Preparación de una solución de concentración normal[pic 187][pic 188][pic 189][pic 190][pic 191][pic 192][pic 193][pic 194][pic 195][pic 196]

[pic 197]

25ml [pic 198]

- Preparación de una solución con concentración molal

0.025g CuSO4.5H2O [pic 199][pic 200]

[pic 201][pic 202][pic 203][pic 204][pic 205][pic 206][pic 207][pic 208][pic 209][pic 210]

[pic 211][pic 212]

[pic 213]

10ml + 0.01ml= 10.01ml[pic 214]

- Expresamos la concentración de las soluciones preparadas en fracción molar

Para esto, utilizamos la fórmula de fracción molar:

- Preparación de una solución con concentración molal[pic 215][pic 216]

[pic 217][pic 218]

0.001mol+ 0.55mol= 0.551mol solución

- Observaciones en cuanto al color de las cuatro soluciones preparadas durante la práctica.

El color de una solución depende de su concentración, entre más cantidad de soluto haya el color se tornará un poco más oscuro y por el contrario si la cantidad de soluto es baja, el color se tornará un poco más claro.

Observamos que la solución