LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

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- NaOH 10%+ Ciclohexeno

Se presentan 2 fases, el sistema es heterogéneo, ambas soluciones son traslucías y se percibe un olor algo desagradable debido al compuesto orgánico.

La insolubilidad de estas 2 soluciones se debe a que, el ciclohexeno es un grupo no polar y el hidróxido lo es, para que el soluto se disuelva es necesario que se intercale las moléculas del disolvente polar lo que implicaría una ruptura de los enlaces del hidróxido.

- NaOH 10% + Anilina

Se pueden observar 2 fases a simple vista, dándonos un sistema completamente heterogéneo; la anilina con un color característico café marrón, algo espesa como si fuese aceite. No se puede disolver por su característica de apolaridad, debido al anillo aromático que presenta, es demasiado voluminoso con respecto al grupo amino impidiendo una solvatación adecuada.

- NaOH 10% + Aceite

Se presenta un sistema heterogéneo, donde se observan 2 fases, además la solución toma un color blanco opaco y no se presenta más cambios tales como, físicos o químicos aparte de este.

Esto se debe a que es aceite es un soluto no polar y el hidróxido si, la energía requerida para separar las moléculas apolares es mínima puesto que las interacciones que actúan entre ellas son las débiles fuerzas de London.

- NaOH 10% + Acido Acetilsalicílico

Se presenta una solubilidad y una insolubilidad, es decir, se observa pedacitos de la aspirina, los cuales pueden ser impurezas,

En realidad estos solubilizan por su carácter ácido y gracias a la base que lo neutraliza. Ambos son polares lo cual nos dice que son solubles.

- NaOH 10% + B-naftol

En la práctica se dieron resultados solubles, pero teóricamente no pueden ser solubles por su apolaridad.

RESULTADOS Y ANALISIS

B. PRUEBA DE SOLUBILIDAD PARA:

Ste/Sto

NaCl

Sacarosa

Ciclohexeno

Anilina

Aceite

A.acetil

Β-naftol

HCl 10%

si

si

no

si

no

no

no

- HCL 10% + NaCl

Se presenta una fase homogénea para la solución, en donde estos se disocian completamente y no presentas cambios tales como: olores, de temperatura entre otros. Una de las razones por la cual homogeniza completamente se debe, a que las soluciones son polares.

- HCL 10% + Sacarosa

Se disuelve del todo la solución, no forma fases y tampoco se producen cambios físicos o químicos. Ambos son polares de lo cual se espera una solución homogénea, se perciben diferencias en la solución como pequeños hilos menos cristalinos, presentes por la diferencia de sus porcentajes de disolución.

- HCL 10%+ Ciclohexeno

Se presentan 2 fases, el sistema es heterogéneo, ambas soluciones son traslucías y no se percibe cambios de olor, no hay cambios perceptibles en el color ni densidad de alguno de los compuestos.

- HCL 10% + Anilina

Se presenta una fase homogénea para la solución, en donde estos se disocian completamente y no presentas cambios tales como: olores, temperatura entre otros, el color de la solución se torna marrón, la anilina se disuelve en HCL por efecto del pH, ya que la anilina tiene un grupo amina la cual la hace de carácter básico.

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- HCL 10% + Aceite

Se presenta un sistema heterogéneo, donde se observan 2 fases, además la solución toma un color blanco opaco y no se presenta más cambios tales como, físicos o químicos aparte de este.

Esto se debe a que el HCl y el aceite no son solubles porque el HCl es polar y el aceite es apolar por lo tanto no se disuelven

- HCL 10% + Ácido Acetilsalicílico

No se presenta solubilidad, es decir, se observa pedacitos de la aspirina, los cuales pueden ser impurezas, la solución es heterogénea de textura pastosa, El ácido salicílico es tenuemente polar, lo cual resulta ser insoluble en agua por ser este un compuesto altamente polar. Pero este acido con el HCl no fue soluble debido a que es soluble en aminas, pero no en ácidos y otros solventes.

- HCL 10% + B-naftol

En la práctica se dieron resultados no solubles debido a que el HCL es polar y el B-naftol apolar.

CLASIFICACION POR SOLVENTES:

Se tomó la muestra n° 9 y se procede con los pasos descritos por el esquema.

- Se tomaron 10 gotas de H2O + 3 gotas de muestra, dando un resultado insoluble en donde se observan 2 fases.

- Se tomaron 10 gotas de HCl 10% + 3 gotas de la muestra, donde como resultado insoluble, presenta 2 fases.

- Se tomaron 10 gotas de NaOH 10% + 3 gotas de muestra, resulta soluble, se diluye completamente.

- Se tomaron 10 gotas de NaHCO3 10% + 3 gotas de muestra, resulta soluble, la muestra se disuelve completamente y no presenta cambios.

Conclusión del análisis de la muestra N 9

durante el procedimiento (de inicio a fin), la muestra presentaba un olor algo molesto y fuerte. Esta cae después del recorrido en el grupo 5 (G5) dando como posible grupos funcionales fenoles y tiofenoles, los cuales son solubles en NaOH al 10% e insolubles en NaHCO3 al 10% como los resultados obtenidos en la prueba experimental.

PREGUNTAS