Laboratorio química organica.
Enviado por tomas • 3 de Abril de 2018 • 2.762 Palabras (12 Páginas) • 483 Visitas
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El aceite obtenido presento las características físicas así:
- Olor a miel o dulce de panela.
- La sustancia obtenida no presenta características similares a un aceite común, por el contrario después de frotarlo en la piel se siente pegachento.
- Color amarillo oscuro
En comparación con los otros grupos según lo manifestado por el tutor de la práctica, se logró obtener la cantidad mínima requerida del aceite, debido a que estos utilizaron las cascaras de la naranja todas verdes a diferencia del grupo que había variedad en el estado de la fruta, permitiendo así el contenido del aceite.
4. Conclusiones
- Durante el montaje se logró observar la separación el aceite del agua condensada con una trampa al final del refrigerante con la llamada hidrodestilacion el cual mejora y se facilita el aislamiento del aceite esencial en la muestra final.
- La extracción del aceite no se obtuvo debido a la variación del estado de las cascaras de naranja (unas de color amarillo y otras verdes), lo que no permitió que se obtuviera el aceite suficiente para determinar la densidad del mismo.
PRACTICA 7
ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS
INTRODUCCIÓN
Los seres vivos están formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.
Los ácidos carboxílicos ocupan un lugar importante dentro de la química orgánica, dado que sirven para la construcción de derivados relacionados, como ésteres y amidas. También son importantes en la síntesis orgánica de muchas otras moléculas.
Algunos ejemplos importantes son el ácido cólico, uno de los principales componentes de la bilis humana, y los ácidos alifáticos de cadena larga como el ácido oleico y el ácido linoleico, precursores biológicos de grasas y otros lípidos. También se encuentran en la naturaleza muchos ácidos carboxílicos saturados simples
OBJETIVOS.
- Analizar e identificar la reactividad de los ácidos carboxílicos y derivados a trabajar en el laboratorio a través de pruebas de análisis identificando las características químicas.
- Comprender el comportamiento de los ácidos carboxílicos y derivados a través mediante las reacciones químicas y procesos específicos.
FUNDAMENTACION TEORICA.
Ácidos Carboxílicos
El grupo carboxilo es el responsable de la polaridad de la molécula y de la posibilidad de establecer enlaces de hidrógeno. El hidrógeno del hidroxilo puede disociarse y el compuesto se comporta como un ácido. Esta disociación se ve favorecida por la resonancia del ión carboxilato, ya que el doble enlace se deslocaliza y la carga negativa se distribuye entre los dos átomos de oxígeno.
Los ácidos carboxílicos se pueden considerar derivados del ácido carbónico por sustitución de un oxhidrilo por un grupo alquilo. O O || || HO — C –OH R — C — OH
Los Ácidos Carboxilos son muy abundantes en la naturaleza; se les encuentra libres, como sales, amidas y principalmente como ésteres (aceites, grasas, ceras y esencias).
La teoría de Lewis, la cual establece que un ácido es cualquier molécula o grupo atómico que puede aceptar un par de electrones y una base o álcalies cualquier molécula o grupo atómico que puede donar un par de electrones. Las sales de ácidos carboxílicos de más de cuatro átomos reciben el nombre de jabones.
Formación de sales
Esta reacción implica el reemplazo del hidrogeno del grupo carboxilo R-COOH, por un metal, que a su vez está relacionado con la acidez que presentan estos.
Ejemplo:
R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O
CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
Ácido acético Acetato de sodio
El ácido acético forma sales solubles con casi todos los metales. Las sales de los ácidos de mayor peso molecular son menos solubles. Las sales de los ácidos de mayor peso molecular son menos solubles. Las sales metálicas (en particular las sódicas y potásicas) de los ácidos grasos de cadena larga, como los ácidos palmítico, esteárico y oleico, se conocen como jabones.
Equivalente de neutralización
Se define como los gramos de ácido necesarios para neutralizar 1 equivalente – gramo de álcali. La expresión matemática del equivalente de neutralización corresponde a:
Eq. Neutralización = PM / n
Dónde:
n = Número de grupos carboxilos que posee el ácido
PM = peso molecular del ácido
Ejemplo:
El equivalente de neutralización del ácido acético CH3COOH será:
Eq. Neutralización = PM / n
Eq. Neutralización = 60 / 1 = 60
[pic 6]
Formación de ésteres
Los ésteres se forman cuando los alcoholes reaccionan con ácidos, con eliminación de una molécula de agua, en medios ligeramente ácidos.
Ejemplo:
[pic 7]
La formación de un éster por reacción directa de un alcohol con un ácido recibe el nombre de esterificación.
Lípidos
Los lípidos son una clase heterogénea de compuestos que se caracterizan por se generalmente insolubles en agua y muy solubles en solventes orgánicos. Entre ellos encontramos: grasas, aceites, fosfolípidos, esfingolípidos, glicolipidos, esteroides y vitaminas liposolubles.
Grasas
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