Practica 1 Laboratorio de química Organica Udea SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

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En conclusión nuestra muestra es apolar, con carácter no básico porque no solubilizo en ácidos fuertes y donde su cadena carbonada es mayor a 4, donde puede existir un grupo funcional polar pero la cadena apolar predominara sobre esta. Finalmente se sabe también que la cadena no tiene hidrógenos ácidos ya que también hubiese solubilizado en la sustancia básica NaOH.

Conclusiones:

- Conocer la polaridad de un compuesto es determinante a la hora de clasificarlo como soluble o no, pues de esto depende el tipo de interacción que se da entre moléculas.

- La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolución.

- La solubilidad es de gran importancia al momento de clasificar o analizar un compuesto, puesto que esta nos puede indicar cuantos carbonos posee, si la molécula es polar o si puede formar puentes de hidrogeno.

- Las sustancias orgánicas con alto numero de carbono o peso molecular mas difícil será su solubilidad.

- Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble.

- Son muchos los factores que afectan la solubilidad pero hay que tener presentes que estos son los que nos indican la presencia o identificación de los compuestos.

- La solubilidad se da si ambos son polares o apolares y así poder formar una mezcla homogénea.