Laboratorio de Química II SOLUBILIDAD

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Cuando las velocidades de cristalización y disolución se igualan se establece un equilibrio dinámico y ya no existe un aumento posterior en la cantidad de soluto en una disolución. Una disolución que se encuentra en equilibrio con el soluto no disuelto está saturada. Si se agregara más soluto a una disolución saturada esta no se disolvería. La cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente recibe el nombre de solubilidad (Brown,2014)

Disoluciones sobresaturadas: Son aquellas en las que la proporción de soluto disuelto es mayor a la que le corresponde por la solubilidad. Estas disoluciones son inestables y cualquier alteración hace que precipite el exceso de soluto en la disolución. Estas disoluciones pueden obtenerse preparando una disolución saturada y luego enfriarla lentamente en caso de que la solubilidad del soluto disminuya con la temperatura, manteniendo en reposo la disolución. (Sánchez, J.A,2004)

Disolución diluida y concentrada: una disolución recibe el nombre de diluida cuando la proporción de soluto es pequeña y concentrada cuando esta porción es grande. (Sánchez J.A, 2004)

Proceso de Cristalización: Cuando el soluto empieza a disolverse en un disolvente, aumentando la concentración de las partículas de soluto en la disolución, incrementando las posibilidades de que algunas partículas de soluto choquen con la superficie del sólido y vuelvan a unirse a este. Dicho proceso es lo contrario a una disolución y recibe el nombre de cristalización. (Brown,2014)

Factores que afectan la solubilidad: El grado en que una sustancia se disuelve en otra va a depender de la naturaleza de ambas sustancias, de la temperatura y en el caso de los gases de la presión.

Interacción entre el soluto y disolvente: Cuanto más intensas sean las atracciones entre las moléculas del soluto y del disolvente, mayor será la solubilidad del soluto en ese disolvente. Debido a las atracciones favorables dipolo-dipolo entre las moléculas del disolvente y las moléculas del soluto, los líquidos polares tienden a disolverse en disolventes polares. Por ejemplo: el agua es polar y tiene la capacidad de formar enlaces de hidrogeno, significa que las moléculas polares, especialmente aquellas capaces de formar enlaces de hidrogeno con moléculas de agua, tienden a ser solubles en agua. (Brown,2014)

Solubilidad de sólidos y temperatura: En la mayor parte de los casos, aunque no en todos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura. Sin embargo, no se encuentra correlación entre el signo de ∆Hdis y la variación de la solubilidad con respecto a la temperatura. En general el efecto de la temperatura sobre la solubilidad debe ser determinado en forma experimental.

La dependencia de la solubilidad de un sólido respecto a la temperatura varia de manera considerable. Esta gran variación proporciona una forma de obtener una sustancia puro a partir de mezclas. A este proceso se le llama “cristalización fraccionada”, que es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades. (Chang, 2013)

[pic 2]Tabla No.1 “Tabla de propiedades”

Recuperado de: (http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/Na2SO4.%20(10H2O).pdf, http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/CTR_COMPLETO/MSDS%20AGUA%20DESTILADA%20CTR.pdf)

[pic 3]Tabla No.2 “Tabla de Toxicidades”

Recuperado de: (http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/Na2SO4.%20(10H2O).pdf, http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/CTR_COMPLETO/MSDS%20AGUA%20DESTILADA%20CTR.pdf)

Objetivos:

Objetivos Generales:

- Realizar de forma experimental una solución sobresaturada y observar los efectos de añadir un cristal extra de sulfato de sodio decahidratado en ella.

Objetivos Específicos:

- Determinar las diferencias entre una solución saturada a una sobresaturadas.

- Determinar la relación que tiene la temperatura con la solubilidad de una sustancia

- Determinar los efectos que sufre la sustancia al agregarle un cristal extra de sulfato de sodio decahidratado.

Metodología

[pic 4]Diagrama de Flujo No.1

Bibliografía:

Libros:

- Brown L., Lemay J.R., H. Eugene, Bursten E., Murphy, (2014) P.1200 “Química la ciencia central 12ª ed.”, México: Pearson Educación.

- Chang, R, (2013), Química, 11ª. Edición, Mc-Graw Hill, México.

- Sánchez J. A, (2014) “Química Para El Acceso a Ciclos Formativos de Grado Superior”, Editorial MAD.

Página web:

- Consultado el 17 de junio de 2016, recuperado de: http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/Na2SO4.%20(10H2O).pdf,

- Consultado el 17 de junio de 2016, recuperado de: http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/CTR_COMPLETO/MSDS%20AGUA%20DESTILADA%20CTR.pdf.