LABORATORIO DE QUIMICA II.

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Según Arrhenius que es un:

Acido:__________________________________________________________________________________________

Base:__________________________________________________________________________________________

Clasifica las siguientes sustancias como ácidos y bases según arrhenius

- Mg(OH)2____---------------------------------------------------------------------__________

- H2SO4 ---------------------------------------------------------------------

- HCl ____________________________

- NH4OH ____________________________

- HClO4 ____________________________________________

- Al(OH)3 ___________________________

Según Bronsted – Lowry que es un:

Ácido:____________________________________________________________________________________________

Base:______________________________________________________________________________________________

Qué es una sustancia anfótera y cita ejemplos.

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Identifica el par ácido-base conjugado según Bronsted – Lowry de cada sustancia en la siguiente ecuación química

H2O + HCl → H3O + + Cl – __________ HF + H2O → F- + H3O + ______________

NH3 + H2O → NH4 + + OH- ___________ H2SO4 + H2O→ SO-2 + H3O+ _______________________

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DETERMINA LAS REACCIONES DE NEUTRALIZACION PARA LOS SIGUIENTES EJEMPLOS DE SALES

SALES

Reacción de Neutralización

1) NaCl

2) KNO3

3) KCl

4) BaSO4

Identifica cuál de las siguientes ecuaciones representa un proceso de disociación y cual un proceso de Ionización.

a) NaCl + H20 → Na+ + Cl- _______________ c) NaNO3 + H20→ Na+ + NO3- _________________

b) HCl + H2O + → H3O+ + Cl- _______________ d) HNO3 + H2O→ H2O + + NO3-_____________

De las siguientes ecuaciones menciona ¿quien es un electrolito fuerte y quien es un electrolito débil?

KCl + H2O → K + Cl- HF + H2O H3O+ + F- Al(OH)3 + H2O Al3++OH-[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

De los siguientes ejemplos, determina la concentración de iones hidrogeno ⌠H+⌡ o la ⌠OH-⌡y señala su ph, poh y determina si la solución es acida o básica o neutra..

SOLUCIONES

1. [H+] = [OH-] = 2.8x10-7

2. [H+] = 1.0x10-7 [OH-] =

3. [H+] = [OH-] = 4.7x10-11

En el siguiente ejemplo determina el ph de cada solución y señala si la solución es acida, básica o neutra y acomódala en orden creciente

SOLUCIONES

- Leche de magnesia [H+]= 1x10-10M

- NaOH [H+]= 1x10-14 M

- Agua de cal [H+]= 1x10-11 M

- Orina [H+]= 1x10-6M

¿Menciona Cuáles son las propiedades del H2O?

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¿Qué es un indicador ?__________________________________________________________________________________

Menciona ejemplos de indicadores naturales y cual utilizaste en la práctica 3 (Identificación de ácidos y bases mediante indicadores de origen natural)?

Cuál es la función de un sistema Amortiguador o Buffer en un proceso químico? Y menciona los principales ejemplos en el cuerpo humano?

Contesta correctamente lo que se te pide con respecto a La lluvia ácida

- Características de la lluvia acida.

- Reacciones que se llevan a cabo en la lluvia acida

- Fuentes contaminantes de la lluvia acida.

- Óxidos que produce

- Daños principales que produce este fenómeno?

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