DETERMINACION DE CALOR DE SOLUCION POR EL METODO DE SOLUBILIDAD

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En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromaticos y los derivados halogenados.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

La solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de los casos: a mayor temperatura del solvente, mayor solubilidad del soluto.

ÁCIDO OXÁLICO:

Ácido Oxálico Nombre derivado del griego oxalis = trébol por su presencia natural en esta planta donde fue descubierto por Wiegleb en 1776. Luego se encontró en una amplia gama de vegetales incluido algunas alimenticias como el ruibarbo o las espinacas.

[pic 6]Propiedades

- El ácido oxálico es el diácido orgánico más simple. Fórmula: HO2CCO2H

- Masa molecular: 90,04

- Punto de fusión: 189,5 ºC; 101,5 (hidratado)

- Punto de ebullición: 157 ºC (sublimación)

- Soluble en alcohol y agua (102 g ácido / l de agua a 20 ºC; cristaliza del agua en forma dihidratada.

Ácido fuerte en su primer étapa de disociación debido a la proximidad del segundo grupo carboxílico.

Calentándolo se descompone liberando principalmente dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y agua.

Pruebas analíticas clásicas

Formación de un precipitado blanco en disolución neutra con sales de calcio que se redisuelve en ácido. Reacciona con permanganato (MnO4-) reduciéndolo a manganeso(II) y oxidándose a carbonato o CO2 respectivamente:

5 H2C2O4 + 2 MnO4- + 6 H+ -> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

Nomenclatura

Los sales y ésteres de este ácido se denominan oxalatos. El oxalato actúa como ligando quelante, uniéndose a un átomo central a través de dos átomos de oxígeno.

Síntesis

El ácido oxálico se obtiene hoy en día por calentamiento de formiato sódico (NaO2CH) a 360 ºC bajo liberación de hidrógeno, precipitación del ácido en forma de oxalato cálcico con leche de cal y finalmente liberación del ácido con ácido sulfúrico.

Toxicología

El ácido oxálico es moderadamente tóxico (LD50 rata = 375 mg/kg) ya que precipita el calcio en forma de oxalato de calcio que puede obstruir los capilares renales, etc. y evita su asimilación por parte del cuerpo. Por esto se desaconseja a las mujeres lactantes y a los niños en crecimiento la ingestión de grandes cantidades de alimentos ricos en oxalatos. Los cálculos en los riñones suelen contener una parte importante de oxalato cálcico.

Aplicaciones y usos

- En apicultura este ácido es utilizado en el control de Varroasis enfermedad causada por ácaros del género Varroa que atacan a las abejas melíferas. Por su acción toxicológica descripta, es objetada su utilización por algunos autores en la apicultura, si bien debemos rescatar que la miel como producto natural contiene este ácido, por lo cual se considera el tratamiento con ácido oxálico como orgánico. Hay mieles que naturalmente tienen alta concentración de ácido oxálico como es el caso de la miel de almendro (Prunus dulcis), dependiendo la concentración del mismo en miel de la flora nectífera que la abeja pecorea.

En Argentina el órgano de aplicación sanitaria en materia animal ha aprobado la marca Oxavar que es ácido oxálico al 97 % para control de Varroa.

IV. DETALLES EXPERIMENTALES

IV.1 SUSTANCIAS Y EQUIPOS:

- Termómetro

- Erlenmeyer de 150ml

- Bureta de 50ml

- Soporte universal

- Varilla de vidrio

- Pipeta de 5ml.

- Solucion de NaOH 0.3M

- Solucion saturada de H2C2O4

- Fenolftaleina(C20H14O4)

IV.2 PROCEDIMIENTO:

- Preparar una solución saturada de acido oxálico a 50°C

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H2C2O4[pic 8]

- Colocar la solución saturada en un erlenmeyer y mantener en un baño a la temperatura de 35°C durante 10minutos.

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- Tomar 5ml de la solución con una pipeta cubriendo el extremo de la pipeta con un algodón de tal manera que no penetre ninguna sustancia sólida.

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- Titular con solución de Na(OH) 0.3N usando fenolftaleina como indicador y anotar el gasto. Hacer la titulación por duplicado.

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- Repetir el experimento a 25 y 15°C

V. CALCULOS Y RESULTADOS

V.1 EXPERIMENTO #01

1.

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