OBTENCION, PURIFICACION, CUANTIFICACION Y DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DEL ACIDO ACETIL SALICILICO

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MARCO TEORICO

Este proyecto fue realizado a partir de un método integrado de las investigaciones y de las ejecuciones puestas en práctica para la obtención del ácido acetil salicílico.

Para poder obtener el ácido acetil salicílico debimos previamente instruirnos en las normas de bioseguridad, materiales de laboratorio y las sustancias que previamente se iban a utilizar y los materiales de laboratorio como son.

Capsula de porcelana, que se utiliza para la separación de mezcla,la gradilla es el soporte de los tubos de ensayo, la probeta la cual mide el volumen de un liquido aproximado,agitador la cual se utiliza para agitar las soluciones,el matraz aforado prepara soluciones a concentración exacta,el vidrio de reloj que sirve para contener sustacias corrosivas,las pizas que sirve para sujetar tubos de ensayo,el tubo de ensayo el cual sirve para realizar reacciones químicas, el mortero o pilon sirve para triturar, la espátula sirve para separar las sustancias,el auxiliar de pipeteo suminstra las sutancias,el matraz elenmeyer calienta los liquidos la cual estos liquidos son transporados atravez de un beacker para poder pesar una sustancia necesitamos la balanza digital o la balanza granataria, utilizamos el gotero para transvasar pequeñas cantidades de liquido, contramos el flujo de liquidos atravez de una buretra y esta esta sostenida atravez de un soporte de metal, para separar la sustancia utlizamos la centrifuga , y el papel filtro lo utilizamos para filtrar las sustancias.

Teniendo todo estos concretos claros pudimos que que el ácido acetil salicílico se obtiene por una reacción de esterificación entre el ácido salicílico, el ácido acético y el alcohol etílico de esta manera pudimos identificar en dicha reacción cual eran los reactantes y cual era los productos.

[pic 1]

Donde los reactantes son los que se encuentran antes de la fleca que son el ácido acetil salicílico, etanol y ácido acético y los productos son el ácido acetil salicílico y el agua.

Luego de saber esto indicamos las propiedades químicas y físicas del ácido salicílico y el anhídrido acético.

[pic 2]

Señalamos que el tipo de reacción que se presenta en este proceso es la estificacion ya que hay presencia de un catalizador, tomando como base el concepto de una reacción química y su respectivas partes encontramos que en nuestros cuerpos se realizan una cantidad de reacciones químicas como es la. Glucolixis que se da a partir de una molécula de glucosa la fijación de nitrógenos entre otras, describimos el concepto de reacción exotérmica la cual es el proceso la energía se encuentra en los productos un ejemplo de esta.

2 H2 (g + O2 (G 2H2 O + Kcal[pic 3]

Fe2O3 + 2AL 2AlO3 + 2Fe + Kcal [pic 4]

Y así de esta manera pudimos identificar que función cumple el ácido fosfórico en esta reacción determinando que este se utiliza como antioxidante y regulador de la acidez la cual forma complejo para los iones metálicos.

De esta manera pudimos seguir le paso a paso el proceso de la obtención del ácido acetil salicílico.

Comenzamos a describir que errores nos podía ocurrir durante una medición ya que toda la medición es aproximada.

En el proceso de medición intervienen generalmente un gran número de factores que producen errores.. la equivocación a la interpretación de los resultados, una incorrecta medición de la sustancia o mal uso de los materiales de laboratorio, la cual da lugar a datos no reproducibles sin sentido, para esto debemos saber los conceptos previos y mantener un buen uso de los materiales dentro del laboratorio.

En el proceso de experimentos y purificación de ácido acetil salicílico obtenido se manejó los métodos de cristalización y retrocristalizacion el cual fue una forma de purificación y eliminación de la impurezas que acompañan el ácido acetil salicílico, después de la obtención que consistió, en practicar una serie sucesiva de cristalizaciones la cual tuvimos en cuenta que es un proceso por medio del cual se separa un componente en un solvente puro y que en este caso el cristal que se purifico fue el ácido etílico y las impurezas fue el ácido acético.

Calentando el ASA con alcohol y agua destilada hasta su ebullición se obtuvo el resultado solido y recristalizado luego de este paso se llevo a un horno a 110 gc el papel filtro con los cristales purificados y después se secaron y se pesaron obteniendo los respectivos cálculos estequiometricos.

Atraves de este procedimiento, tuvimos presentes que a nivel medico se encuentra algunos cristales en la orina como lo son.. Ácido urico,la leucina, el urato de amorfo, la tiroxina, algunos más comunes como el colesterol y la sitina.

Se hallaron pesos moleculares de productos en todas las reacciones químicas realizadas en este procedimiento.

En los experimentos determinamos el rendimiento de la reacción basándonos en la cantidad de ácido acetil salicílico obtenido en la práctica y en la estequiometria de la reacción, para esto aplicamos el principio de la estequiometria, que es la encargada de estudiar las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química y observamos el reactivo que se consume en su totalidad que es el anhídrido acético y el que queda en exceso es el acido acético

Gracias a esta práctica dominamos sustancias como el alcohol y el ácido acético que son disolventes polares que forman puentes de hidrogeno de esta manera aprendimos que existe disolventes aporticos las cuales no forman puentes de hidrogeno.

De esta manera pudimos reconocer que el agua es un solvente ideal para la recritalizacion.

En el desarrollo de la práctica determinamos la solubilidad y punto de fusión de ASA determinando, algunas características de la materia como la solubilidad que es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra y el punto de fusión, la cual es la temperatura que se encuentra el líquido en equilibrio, de esta manera pudimos observar en cuatro diferentes sustancias donde había disolución del ASA nos encontramos con la solución acida donde no se encontró rastro de solubilidad puesto que el ASA quedo concentrada en el fondo del recipiente, también manejamos la solución alcalina en esta solución del ASA si manifestó solubilidad al mantener contacto