TITULACIONES ÁCIDO-BASE: Determinación de ácido acetilsalicílico en una Aspirina y de ácido ascórbico en una Vitamina C.

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- Número de equivalentes del ácido oxálico:

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- Normalidad de la solución acuosa de NaOH.

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Para neutralizar la solución acuosa de ácido oxálico, se necesitaron 15.8 ml de solución acuosa de NaOH.

- Parte II. Estandarización de una solución de HCL.

Para neutralizar 10ml de solución acuosa de HCl se necesitaron 9.6ml de solución acuosa de NaOH. Se pudo determinar el número de equivalentes gramos y la normalidad de la solución acuosa de HCl, por medio de los siguientes cálculos:

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- Normalidad de la solu. acuosa de HCl

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- Equivalentes gramos de HCl

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Estos resultados están afectados por el mal desarrollo de la titulación, ya que agregamos aproximadamente 3 gotas de solución acuosa de NaOH de más.

- Parte III. Determinación de ácido acetilsalicílico en aspirina efervescente y ácido ascórbico en la vitamina C

- Determinación del ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en aspirina efervescente

Se necesitaron 14.2 ml de NaOH para alcanzar tanto el punto equivalencia como el punto final de la titulación entre el NaOH y el ácido acetilsalicílico contenido en una aspirina efervescente (al añadir ese volumen, el indicador se tornó rosa pálido). Se procede a hallar la cantidad de ácido acetilsalicílico presente en la aspirina efervescente mediante los siguientes cálculos:

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Se determinó que la pastilla de aspirina que pesaba 3.752 g, contenía 0.515 g de ácido acetilsalicílico; es decir, el 14.53% del contenido de la aspirina efervescente, es ácido acetilsalicílico. Con la titulación se pudo hacer un control de calidad de la pastilla, en el sobre de esta se registraba 500mg de ácido acetilsalicílico y con la titulación se encontró una mayor cantidad 519mg.

- Determinación del ácido ascórbico (C6H8O6) en la vitamina C efervescente

Se necesitaron 24.2 ml de NaOH para neutralizar el ácido ascórbico, presente en la vitamina C (para llegar al punto de equivalencia y punto final de esta titulación).

Al añadir este volumen de NaOH, el indicador (fenolftaleína) cambio su color y torno la solución, inicialmente naranja viva, en una naranja apagada. A través de estos datos y por medio de cálculos se pudo hallar la cantidad de ácido ascórbico que contiene la vitamina C.

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La vitamina C que tiene un peso de 4.611g, contiene 0.865 g de ácido ascórbico; lo cual corresponde a un 18.75% de su contenido. Al hacer un control de calidad de la pastilla se observa que la cantidad de ácido ascórbico que contenía la pastilla según su registro en las tabletas de venta libre (1g) está por encima del valor real que contiene (0.865g) según la titulación realizada.

CONCLUSIONES

Se llegaron a las siguientes conclusiones:

- Al llegar al punto final en una titulación, el número de equivalentes de los ácidos (H2C2O4, HCl, C9H8O4 y C6H8O6) será igual al de la base (NaOH).

- A través de las titulaciones ácido-base se puede determinar la cantidad de ácido acetilsalicílico en la aspirina y de ácido ascórbico en la vitamina C (producto activo) y así realizar un control de calidad de la pastilla comercial.

- La titulación volumétrica es un excelente método de análisis cuantitativo. Sin embargo, es un procedimiento delicado que se puede ver afectado seriamente por el más mínimo error.

BIBLIOGRAFIA

[1] Ciencias con lo mejor de Vernier http://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdf (tomado el 10 de junio del 2016).

[2] BAUTISTA, Gerardo. Práctica de laboratorio: Biociencias. Universidad Industrial de Santander, pág. 30-32

[3] OYOLA, Rolando. Titulación ácido/base: determinación de aspirina en tabletas comerciales. http://www.uprh.edu/royola/index_htm_files/Titulacion_aspirina.pdf (tomado el 12 de junio del 2016)

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