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Laboratorio de Química. Reporte practica 6:Titulacion Acido-Base

Enviado por   •  2 de Septiembre de 2018  •  667 Palabras (3 Páginas)  •  1.922 Visitas

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0.1 M (5.5x) =n[pic 8]

3.- Calcule la cantidad de moles de ácido acético que reaccionaron con los moles de NaOH

Ecuación química

CCOOH + NaOH CCOONa + O[pic 12][pic 9][pic 10][pic 11]

Inicio

0.00055 CCOOH[pic 13]

0.00055 NaOH

[pic 14]

Reacciona

[pic 15]

0.00055 CCOONa[pic 16]

0.00055 O[pic 17]

4.- Calcule la concentración molar del ácido acético

M= n/V(L)

M= (0.00055 moles) / (0.010 L)

M= 0.055 mol/L

Resultados

Concentración molar del ácido acético.

M= 0.055 mol/L

Conclusión

Con la realización de la práctica obtuvimos muchos datos y con ellos logramos calcular la concentración de las soluciones problema. Y gracias a esta práctica logre reafirmar mis conocimientos sobre este tema..Jose Antonio Quiroga

Conclusión: está práctica experimental fue de ayuda para reafirmar parte de mi conocimiento teórico sobre la titulación, con ácido-base. Se pudo apreciar como el ácido puede ser la solución con cualquier sustancia, obviamente dependiendo de la cantidad que se le aplique pero evidentemente es el cambio de si color al diluirse, es decir que la reacción está presente y es visible.-Reynaldo Clemente Cantu.

En esta práctica se realizó el proceso de titulación, que consiste en neutralizar un ácido agregándole un indicador orgánico, para luego verterle una base y ya conociendo el color que se tornara al neutralizar, ahí pararemos de agregarle más base a la solución, para tomar el pH y saber si realmente hicimos correctamente la práctica. Esto lo supimos porque el pH debe de dar cerca del 7.-Jesus Eduardo Davalos Fraustro.

Referencias

-Carranza Bernal, Sugeheidy Yaneth, Leticia Flores Moreno, and Adán Ávila Cabrera. Practicas De Química General Para El Desarrollo De Competencias. 2nd ed. Mexico, D.F: Cenage Learning, 2015.

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