Reporte Ejecutivo. Práctica # 1. Ácidos y Bases: Indicadores de pH

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Observaciones:

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Discusión.

1. ¿Hay diferencias en los valores obtenidos de pH para las sustancias caseras utilizando el pHmetro, el papel universal y el papel tornasol? En el caso que existan diferencias en los valores de pH obtenidos, explique ¿A qué se deben éstas? 4 pts.

El papel tornasol no se usó por lo que no hay referencias experimentales.

En todas las sustancias caseras medidas con el phmetro y el papel universal hay diferencias, a excepción del agua destilada que dio exactamente igual, algunas de estas discrepancias son muy significativas como la del jugo de naranja y otras no tanto como la del jabón líquido; estas diferencias se deben a que el phmetro da un número exacto (que incluye decimales) de acidez o basicidad, en cambio el papel universal trae una tabla de colores numerados con dígitos enteros con el cual la persona que realiza el experimento debe decidir en que rango de color está la sustancia y asignar un numero según su criterio, por lo que se puede concluir que muchas de las diferencias vistas se deben a que no se pueden asignar decimales con el papel universal como sí lo hace el phmetro, además que la decisión tomada con el papel universal es muy subjetiva y con el phmetro no es así, esta última es prácticamente exacta.

2. Según lo visto en la teoría y lo obtenido en el laboratorio, ¿cuál método entre los utilizados (pHmetro, papel universal, papel tornasol) es el más exacto para realizar una medición de pH? ¿Por qué recomendaría este método? 4 pts.

El método más exacto es el phmetro, lo recomendaría ya que da un número exacto de acidez o basicidad, no es subjetivo como el papel universal.

3. Mencione una ventaja y una desventaja para cada uno de los métodos utilizados (pHmetro, papel universal, papel tornasol).6 pt

Phmetro:

-Da un valor exacto

-Es un aparato muy delicado y hay que ser cuidadoso, puede estar desequilibrado por mala manipulación, es muy caro.

Papel universal:

-Es barato y fácil de usar.

-No da un valor exacto, el valor obtenido es muy subjetivo.

Papel tornasol:

-Barato, fácil y rápido de usar

-No da un valor aproximado de acidez o basicidad, solo se usa para saber si una sustancia es ácida o básica según el viraje color

4. Mencione un ejemplo, diferente a lo realizado en el laboratorio, en el cual aplique la medición con estos tres métodos. 4 pts.

En la industria alimentaria para medir el ph de bebidas como gaseosas, cervezas o yogurt; normalmente es un indicador de calidad.

5. ¿Cuáles son los cuidados a la hora de utilizar un pHmetro? 4 pts.

Hay que tener cuidado de que la membrana que tiene el electrodo no se seque ya que si se daña no tiene reparación, para esto se debe de tener la vigilancia de que si se deja de usar por cortos periodos de tiempo se debe enjuagar con agua destilada y meterse en un recipiente con agua destilada, cuando ya se va a almacenar se debe guardar cuidadosamente dentro de un recipiente con una disolución de cloruro de potasio 3M y posteriormente sellarse bien

6. Mencione una ventaja y una desventaja de utilizar indicadores sintéticos para determinar la acidez y la basicidad de una sustancia con respecto al pHmetro y al papel universal. 4 pts.

Ventaja: son fáciles de manipular y no son tan frágiles como el pHmetro.

Desventaja: no son medidas precisas

7. Indique cuáles sustancias caseras lograron efectuar un cambio de color en el indicador, y explique ¿por qué estas sustancias si lograron observar este efecto? 5 pts.

Con el indicador rojo de metilo es muy evidente cuando una sustancia es básica ya que cambia de rojo a amarillo y cuando son ácidas rondan en un rango de rojos y rosados muy fuertes; las sustancias que lograron efectuar un cambio significativo fueron la leche magnesia y el NaOH ya que se pusieron amarillas por ser bases fuertes.

En la fenolftaleína ocurre algo parecido ya que cuando son sustancias acidas se mantienen incoloras, esto no representa un gran cambio ya que originalmente es casi incoloro (ligeramente amarillo) pero cuando son medios básicos se tornan de un color fucsia, nuevamente el NaOH y la leche magnesia lograron un cambio significativo de color y se tornaron fucsia.

Cuando se usó el azul de bromotimol las sustancias que quedaron en evidencia como bases fueron: NaOH y la leche magnesia, esto porque si se mezcla con un ácido ésta se torna color amarilla pero cuando se pone en contacto con una base queda azul.

8. Explique si existe alguna relación entre los valores obtenidos en la primera parte (con el pHmetro, el papel universal y el papel tornasol) con lo observado para cada uno de los indicadores sintéticos. 6 pts.

Al hacerse la primera parte con el pHmetro se obtuvieron valores exactos de acides y basicidad para cada sustancia, cuando se realizó la segunda parte con los indicadores sintéticos se suponía que estos debían cambiar su coloración según el tipo de indicador y de sustancia (explicado en la pregunta 7), según los resultados obtenidos Se concluye que sí hay una relación importante entre ambos métodos, ya que las sustancias que con el phmetro dieron un número básico, cuando hizo contacto con la fenolftaleína se tornaron fucsia, con rojo de metilo se puso amarillo el compuesto y con azul de bromotimol se tornó azul. Las que eran ácidas también cambiaron de color según lo esperado en cada indicador.

9. Dibuje la estructura de uno de los indicadores sintéticos utilizados, y explique estructuralmente, ¿a qué se debe el cambio de color? ¿Cuáles grupos funcionales y propiedades estructurales son necesarias para que un compuesto químico pueda emplearse como indicador ácido-base? 10 pts.

Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas

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