El presente trabajo pretende determinar experimentalmente el rango de vire de un grupo de indicadores ácido-base.
Enviado por Ledesma • 8 de Diciembre de 2017 • 1.500 Palabras (6 Páginas) • 1.015 Visitas
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c) Procedimiento experimental
* Procedimiento experimental para preparar disoluciones de HCl con un rango de concentración de 1x100 M a 1x10-6 M por diluciones sucesivas
1. Preparar una disolución de 50mL de HCl 1.0M con 4.06 ml de HCl
2. Tomar una muestra de 5mL de la disolución HCl 1.0M con ayuda de una pipeta volumétrica, adicionarla en un matraz aforado de 50mL y llenar con agua destilada hasta la marca de aforo para obtener una concentración de HCl 0.1M.
3. Con una pipeta volumétrica tomar una muestra de 5mL de HCl 0.1M, verterla al mismo matraz aforado de 50mL utilizado anteriormente y adicionar agua destilada hasta la marca de aforo para obtener una concentración de HCl 0.01M.
4. Repetir los pasos 2 y 3 para obtener las disoluciones restantes de HCl con concentraciones: 0.001M, 0.0001M, 0.00001M y 0.000001M.
* Procedimiento experimental para preparar disoluciones de NaOH con un rango de concentración de 1x100 M a 1x10-6 M por diluciones sucesivas
1. Preparar una disolución de 50mLde NaOH 1.0M con 2.04 gr de NaOH
2. Tomar una muestra de 5mL de la disolución NaOH 1.0M con ayuda de una pipeta volumétrica, adicionarla en un matraz aforado de 50mL y llenar con agua destilada hasta la marca de aforo para obtener una concentración de NaOH 0.1M.
3. Con una pipeta volumétrica tomar una muestra de 5mLde NaOH 0.1M, verterla al mismo matraz aforado de 50mL utilizado anteriormente y adicionar agua destilada hasta la marca de aforo para obtener una concentración de NaOH 0.01M.
4. Repetir los pasos 2 y 3 para obtener las disoluciones restantes de NaOH con concentraciones: 0.001M, 0.0001M, 0.00001M y 0.000001M.
* Procedimiento experimental para establecer cualitativamente el comportamiento de indicadores ácido-base en la escala de pH y observar el rango de vire
1. Tomar una muestra de 5mL de cada una de las disoluciones de HCl a diferentes concentraciones: 1M, 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M, 0.00001M, 0.000001M y colocarlas en tubos de ensayo previamente etiquetados.
2. Tomar una muestra de 5mL de cada una de las disoluciones de NaOH a diferentes concentraciones: 1M, 0.1M, 0.01M, 0.001M, 0.0001M, 0.00001M, 0.000001M y colocarlas en tubos de ensayo previamente etiquetados.
3. Adicionar 1 ó 2 gotas de fenolftaleína a las muestras de HCl y NaOH a diferentes concentraciones y anotar las observaciones en la tabla de resultados; repetir los pasos anteriores con los demás indicadores ácido-base: azul de timol, azul de bromotimol, rojo de metileno,
RESULTADOS
registrar las observaciones obtenidas en la experimentación para establecer cualitativamente el comportamiento de los indicadores ácido-base en la escala de pH en las siguientes tablas:
Indicador [pic 1]
pH
Azul de timol
Rojo de metilo
Anaranjado de metilo
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
0
rosa
Rosa intenso
Rosa
Amarillo
No hubo cambios
1
rosa
Rosa intenso
Rosa
Amarillo
No hubo cambios
2
Anaranjado
Rosa intenso
Rosa
Amarillo
No hubo cambios
3
Anaranjado
Rosa intenso
Rosa claro
Amarillo
No hubo cambios
4
Amarillo
Rosa intenso
Amarillo
Verde
No hubo cambios
5
Amarillo
Amarillo
Amarillo
Verde
No hubo cambios
6
amarillo
No hubo cambios
No hubo cambios
Verde
No hubo cambios
7
Amarillo
Anaranjado rojizo
Amarillo
Verde
No hubo cambios
8
Amarillo
Anaranjado rojizo
Amarillo
Verde
No hubo cambios
9
Amarillo
Anaranjado transparente
Amarillo
Verde
No hubo cambios
10
amarillo
Amarillo claro
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