En este laboratorio desarrollaremos el tema de Acido-Base por medio de la medición del pH en diferentes sustancias con diferentes indicadores como jugo de remolacha, papel tornasol azul/rojo, papel universal, y un pH-metro digital..

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Pues con el pH metro vimos lo inexacto que puede ser el papel universal en cuando se busca el nivel de pH de una sustancia, también vemos como a veces el error humano trae que en algunas pruebas con el papel humano no nos diera tan cerca del nivel de pH real de la sustancia.

- ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?

- Identifique el ánodo y el cátodo.

- Haga un diagrama que represente el flujo de iones y electrones.

- De ejemplos de reacciones químicas de oxidación reducción que se lleven a cabo en nuestra vida cotidiana.

- ¿De ejemplos de agentes oxidantes y reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química?

- ¿Cuál es la semirreacción de oxidación del agua, si se lleva a cabo la electrolisis del agua en medio acido?

- Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.

- Se genera un ácido por eso la fenolftaleína se torna rosa, se produce por medio de la carga que proporciona la batería.

- El cátodo es el polo negativo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta la coloración rosada, por el contrario, el ánodo es el polo positivo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino.

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- -La gasolina que le da energía a los automóviles utiliza un proceso de oxidación reducción para convertir la gasolina en energía. El proceso reduce el óxido de nitrógeno a nitrógeno y oxígeno, oxida el monóxido de carbono en dióxido de carbono y oxida los hidrocarburos en dióxido de carbono y agua. El sistema de oxidación reducción ocurre simultáneamente dentro del convertidor catalítico de tu motor, proporcionando una conversión eficiente de combustible a energía.

- La respiración natural es lo opuesto al proceso de fotosíntesis, proporcionando el oxígeno esencial a los animales que respiran. Este proceso utiliza el oxígeno del aire y los carbohidratos de tu propio cuerpo en un proceso de oxidación reducción que suministra a tu cuerpo con oxígeno y libera el dióxido de carbono esencial del que dependen las plantas para su supervivencia.

- Algunos de los agentes oxidantes utilizados en el laboratorio son: KMnO4 (permanganato de potasio), H2O2 (peróxido de hidrógeno), K 2Cr 2O7 (dicromato de potasio), Na2O2 (peróxido de sodio), HNO3 (ácido nítrico).Algunos de los agentes reductores más utilizados en el laboratorio son: FeSO4 (sulfato de hierro), SO2 (dióxido de azufre), KBr (bromuro de potasio), Na2SO3 (sulfato de sodio), SnCl2 (cloruro de estaño).

- Algunas posibles fuentes de errores experimentales:

- Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos.

- Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio.

- Errores o equivocaciones.

- Utilización de una batería con poca carga.

Bibliografía

- Garzón, G., 1990; Fundamentos de Química General con Manual de Laboratorio, Segunda Edición Mc Graw-Hill, México

- American Chemical Society 1998. QuimCom, Química en la Comunidad, Segunda Edición, Addison – Wesley Longman, S.A. Pág. 430-431;399-401

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