Acido- base.

...

Promedio

0.34

5.2 promedio del margen de error d la concentración de HCl

Promedio de error

13.33%

6. INTERPRETACION DE RESULTADOS

Según los datos de las tablas de datos calculados del grupo 1 obtuvo una concentración molar de 0.34M de HCL promedio, esta cantidad según la tabla análisis de error se pude observar que un margen de error mayor del quince por ciento (20%) lo que indica que la concentración encontrada fue mayor que la preparada(0.3M) , esto pudo haberse debido a que el ácido estaba contaminado o que no se estandarizo bien la solución, lo cual modifico las otras unidades de concentración .La normalidad fue igual a la molaridad debido a que el HCl tiene un equivalente gramo por mol , el pH es de 0.67 lo cual es menor a 7 lo cual demuestra que es un ácido la que está en mayor concentración en la solución.

Según los datos de las tablas de datos calculados del grupo 2 al igual que la del grupo No 3 estos dos grupos obtuvieron una concentración molar de 0.33M de HCL promedio, esta cantidad según la tabla análisis de error se pude observar que un margen de error es menor del quince por ciento (10%) lo que indica que la concentración encontrada no difiere tanto a la concentración preparada (0.3M) , esto pudo haberse debido a que el ácido estaba contaminado o que no se estandarizo bien la solución, lo cual modifico las otras unidades de concentración .La normalidad fue igual a la molaridad debido a que el HCl tiene un equivalente gramo por mol , el pH es de 0.4685 lo cual es menor a 7 lo cual demuestra que es un ácido la que está en mayor concentración en la solución.

Según los datos de las tablas de datos calculados del grupo No. 4 obtuvo una concentración molar de 0.34M de HCL promedio, esta cantidad según la tabla análisis de error se pude observar que un margen de error es menor del quince por ciento (13.33%) lo que indica que la concentración encontrada no difiere tanto a la concentración preparada (0.3M) , esto pudo haberse debido a que el ácido estaba contaminado o que no se estandarizo bien la solución, lo cual modifico las otras unidades de concentración .La normalidad fue igual a la molaridad debido a que el HCl tiene un equivalente gramo por mol , el pH es de 0.4685 lo cual es menor a 7 lo cual demuestra que es un ácido la que está en mayor concentración en la solución.

Los datos del Carbonato de calcio (CaCO3) fueron descartados de la práctica debido a que la solución preparada de esta fue sobresaturada debido a que la solubilidad del carbonato es de 0.0013g por cada 100ml de agua , lo que al momento de diluir los 5 gramos preparados de este compuesto no se diluyeron en lo 100ml de agua con la que se preparó la solución . por lo tanto la concentraciones obtenidas en esta solución fueron menores al 0.01M

7. CONCLUSIONES

- La molalidad del NaOH para el grupo 1, 2,3 y 4 se vio afectada por las diferentes concentraciones obtenidas al titular ya que esta unidad se deriva de la misma.

- La molalidad del HCl se vio afectada por el volumen de alícuota utilizado.

- La normalidad fue igual a la molaridad para las soluciones de todos los grupos, ya que el NaOH y el HCI tienen un equivalente gramo por mol.

- Según lo observado en la unidad de concentración de porcentaje masa se determinó que hay más disolvente que soluto en las soluciones de NaOH para todos los grupos.

- Según lo observado en la unidad de concentración de porcentaje volumen se determinó que hay más disolvente que soluto en las soluciones de HCI para todos los grupos.

- El pH y el poH para las soluciones estandarizadas según la solución, NaOH o HCl, fueron las mismas ya que se trabajaron a la misma concentración.

- Los grupos más exactos al momento de titular fueron el 2 y el 3 ya que estos tuvieron un margen de error menor al once por ciento.

- REFERENCIA BIBLIOGRAFICA

- William Atkins, Peter y Jones, Loretta. Principios de Quimica: los caminos del descubrimiento. Tercera edición. Argentina, 2006. Editorial médica Panamericana. 990 páginas. |SBN: 978-950-06-OO8G.4.

- Chang, Raymond. Química. Décima eclición. México, 20rc. McGraw-Hill companies, inc.1 173 páginas. ISBN: 9T}-6A7_442_021-A.

- Fernández, Pablo. Equilibrio ácido base.[en línea]. Disponible en: [ citado el 19/12/15]

- Gary D., Christian. Química Analítica. Sexta edición. México, 2009. McGraw-Hill companies, inc. 858 páginas.

9.3 DATOS CALCULADOS

9.3.1 datos del grupo 1

NaOH

Corridas

[M]1 (NaOH)

V1

V2 (HCl)

[M]2

1

0.3

10

14.4

0.21

2

0.3

10

9.5

0.32

3

0.3

10

5.7

0.53

4

0.3

10

7.5

0.40

5

0.3

10

8.5

0.35

[fuente : hoja de datos calculados]

9.3.2 datos del grupo 2