INFORME VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

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Se llenó una bureta con solución de ácido clorhídrico (HCl) hasta que el menisco quedó por encima de la marca del cero. Se colocó la bureta en el soporte y debajo de ella se ubicó el Erlenmeyer. Se procedió a abrir la llave de paso de la bureta de manera suave para que descendiera la solución de HCl o sustancia a valorar, hasta que la solución coloreada de NaOH volvió a ser transparente, es decir, hasta que esta se neutralizó, llevando a cabo la siguiente reacción:

NaOH + HCl NaCl + H2O[pic 1]

Se realizó la medición de mL de HCl utilizados y el procedimiento se repitió nuevamente para hacer un promedio de este valor que permitiera calcular más exactamente la concentración del HCl.

RESULTADOS

Inicialmente la solución de NaOH 0.1N contenida en el Erlenmeyer era transparente y al entrar en contacto con la fenolftaleína se tornó de color rosado intenso o fucsia. A medida que se iban agregando ciertas cantidades de la solución de concentración desconocida de HCl, la solución de NaOH iba perdiendo su coloración, hasta que finalmente retornó a ser transparente, indicando que había llegado al punto de neutralización.

Los valores obtenidos de las cantidades de HCl utilizadas para neutralizar la solución 0.1N de NaOH fueron registrados en la siguiente tabla:

Número de Intentos

Cantidad de HCl (mL)

1

10.4

2

10.6

Con el fin de obtener un valor más preciso de la cantidad de HCl necesaria, se realizó el cálculo del promedio de los valores obtenidos. Así:

[pic 2]

Y con el valor promedio de la cantidad de HCl se realizaron los cálculos para determinar la concentración de dicha solución, de la siguiente manera:

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

▲ Solución 0.1 N de NaOH

[pic 7][pic 8]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Se realizó dos veces la prueba para obtener un grado más alto de precisión, pero se encontraron unas diferencias que pueden haber sido el producto de una mala medición en el laboratorio la cual se pudo ocasionar en el momento de trasladar el fluido del vaso de precipitado al Erlenmeyer, o dichos elementos no estuvieran en su totalidad secos, alterando la concentración de las sustancias. Sin embargo estas diferencias no son muy grandes con lo que podemos concluir que el resultado obtenido al realizar el promedio se acerca bastante al ideal por lo cual la concentración hallada está muy cerca de la correcta.

CONCLUSIONES

- Mediante la aplicación del método volumétrico y con la utilización de fenolftaleína como indicador colorimétrico, se obtuvo su punto de equivalencia y asimismo la concentración desconocida del ácido, en nuestro caso HCl. Dicha medida tiene cierto margen de error debido a que las condiciones en la implementación de los instrumentos no fue óptima.

- Con los resultados obtenidos se constató que la base fue neutralizada y se cumplió el objetivo de la valoración ácido-base de acidimetría que corresponde a hallar la concentración del ácido, consiguiendo así la formación de una sal mas agua.

BIBLIOGRAFÍA

- Guías prácticas de laboratorio

- Consultado en internet:

- Instituto nacional de tecnologías educativas y de formación del profesorado. RIPOLL Mira, Enrique. [Fecha de consulta: 06 Marzo 2015 2:10 pm]. Disponible en: http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/acidosbases/valoracion_1.html

- Wikipedia. Actualizado: 01 Octubre 2014. [Fecha de consulta: 06 Marzo 2015 2:15 pm]. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

- Monografías. ALEMÁN González, Saúl Everardo. [Fecha de consulta: 06 Marzo 2015 2:40 pm]. Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos91/acidos-bases/acidos-bases.shtml.

- Profesor en línea. Fecha de consulta: 06 Marzo 2015 3:00 pm]. Disponible en: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm.

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