INFORME VOLUMETRIA ACIDO-BASE

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durante la estandarización:

a. humedad del patrón (absorbido del medio ambiente);

b. materias extrañas en el patrón (contaminación externa);

c. bureta no lavada o mal lavada, más aun si esta ha sido usada previamente con un ácido o una base concentrada;

d. matraz no lavado o mal lavado;

e. exceso del tercer reactivo indicador (varios mililitros);

f. disolvente, agua, con presencia de ácido o base;

g. balanza analítica descalibrada

h. nivel del menisco,

i. mayor velocidad de caída de la solución desde la bureta (chorro continuo);

j. color del punto final;

k. bureta no calibrada,

l. solución en la bureta o pico de la bureta con aire;

m. repetir el ensayo en días diferentes o en horarios muy distanciados en un día;

n. diferentes analistas para cada repetición

5.2 Acondicionamiento del patrón primario

• sobre un vaso se vierte un poco de ftalato acido de potasio patrón; se lleva a la estufa a 150ºC o dos horas, retirar, entibiar y colocar al desecador para que enfrie (esto asegura un ambiente de muy baja humedad relativa)

5.3 Preparación para la titulación

• pesar en una balanza analítica entre 0.20 a 0.40g de ftalato acido de potasio patrón seco;

• verter sobre un Erlenmeyer limpio de 125 ml;

• disolver con aproximadamente 50 ml de agua destilada;

• agregar 3 o 4 gotas de fenolftaleina;

• lavar la bureta con un poco de la solución de NaOH preparado;

• enrasar la bureta con la solución de NaOH preparado. Precauciones:

• asegurar que no haya aire o liquido o partícula extraña en el pico de la bureta; y el menisco debe de estar por encima de la línea del cero.

5.4 Proceso de titulación

• calcular el volumen teórico de NaOH que usted gastaría asumiendo que es 0,1N y el numero de miliequivalentes que usted calculo con el peso de patron; calcule entre el 80% a 90% de dicho volumen, esto servirá para agregar rápidamente NaOH hasta dicho volumen y a partir de ella agregar gota a gota hasta llegar al punto final;

• titular agregando gota a gota la base sobre el erlenmeyer, mientras va agitando, el proceso finalizara cuando el indicador vire de incoloro a un rosa palido (rojo);

• anotar el volumen gastado de NaOH gastado para los cálculos;

• repetir el proceso 3 veces,

• identificar la solución de la base preparada con una etiqueta.

6 RESULTADOS

Repeticiones

R1 R2 R3

Normalidad de la solución 0,1 N 0,1 N 0,1 N

Peso de ftalato acido de potasio (gramos) 0,2477 0,2812 0,3870

Volumen teórico de NaOH en ml 12,12848259 13.76879009 18,94922391

Volumen practico de NaOH en ml 12,1 13,6 18,8

Factor de corrección 1 1,007352941 1,005319149

Normalidad verdadera de la solución NaOH O,1 0.1007352941 0.1007978723

Normalidad promedio de la solución 0,1005110555