Informe N°1 :Equilibrio ácido base.
Enviado por monto2435 • 27 de Julio de 2018 • 803 Palabras (4 Páginas) • 427 Visitas
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En el caso del NaOH se observó lo contrario, es decir el pH aumentó, esto porque el NaOH se disocia liberando oxidrilos.
Este buffer es buen regulador de pH porque la variacion de pH que tubo la solucion original fue muy pequeña, recordando que se agrego un volumen acido o base muy concentrada.
Respecto al NaCl se observo que añadiendole unas gotas el pH aumento drasticamente, lo que quiere decir que no e suna buena solución reguladora, esto puee ser porque la disociacion de NaCl en agua es absoluta, quedando en medio acuoso los iones de Na+ y Cl-, estos iones son, respectivamente, el ácido conjugado del hidróxido de sodio y la base conjugada del ácido clorhídrico.
Sin embargo, estos compuestos son una base y un ácido fuertes por lo que sus respectivas base y ácido conjugados tienen muy poca fuerza, motivo por el cual no pueden reaccionar con los protones y oxidrilos liberados por el HCl y el NaOH agregados a la solución, que en conclusión, carece absolutamente de poder regulador.
2.- Preparar soluciones reguladoras de un pH dado
Se calculó el volumen necesario para preparar cada una de las soluciones, utilizando para ello la ecuación de Henderson-Hasselbach:
[pic 3]
Para pH = 6:
[pic 4]
0,062 = (Cb . Vb)/Vf = Vb/Va
(Ca. Va)/ Vf
porque las concentraciones del ácido y de la sal utilizados son iguales.
Pero como el volumen final debe ser 50 ml: Vb + Va = 50 mL
0,062 = (50 mL - Va)/Va
Va = 47,08 mL ; Vb = 2,92 mL
Para pH = 7:
[pic 5]
0,62 = (Cb . Vb)/Vf = Vb/Va
(Ca. Va)/ Vf
0,62 = (50 mL - Va)/Va
Va = 30,86 mL ; Vb = 19,14 mL
Para pH = 8:
[pic 6]
6,2 = (Cb . Vb)/Vf = Vb/Va
(Ca. Va)/ Vf
6,2 = (50 mL - Va)/Va
Va = 6,94 mL ; Vb = 43,06 mL
Una vez usando el pH en el laboratorio y comprobando los pH requeridos:
pH requerido
pH medido
KH2PO4 1/15 M (mL)
K2HPO4 1/15 M (mL)
6
5,6
47
3
7
6,72
31
19
8
7,9
7
43
Se puede observar que los pH fueron casi aproximados pero aún asi se pudieron cometer errores en la medicion de volumenes y las pipetas utilizadas aún así los resultados de La ecuacion de Henderson-Hasselbach es bastante conveniente y aproximadas para calcular estas proporciones y obtener las soluciones reguladoras a un pH dado usando soluciones de ácido y base.
Bibliografía
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